Question

3．將兩個鉑電極放置在稀H₂SO₄溶液中，然后分別向兩極通入H₂和O₂，即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（　　）
①通入H₂的電極為正極；　
②正極的電極反應是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
③正極的電極反應是O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
④負極的電極反應式是H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
⑤負極的電極反應式是H₂-2e^-═2H⁺；
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．

• A． ①③⑤
• B． ②④⑥
• C． ③⑤⑥
• D． ①③④

Answer 1

分析 該燃料電池中，氫氣失電子發生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，電解質溶液是稀硫酸，所以負極反應式為H₂-2e^-═2H⁺、正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答．

解答 解：該燃料電池中，氫氣失電子發生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，電解質溶液是稀硫酸，所以負極反應式為H₂-2e^-═2H⁺、正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
放電時，電子從負極沿導線流向正極，所以負極附近聚集大量陽離子、正極上聚集大量電子，根據異性相吸知，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，
所以正確選項是③⑤⑥，故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向、電極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意書寫條件下不能生成氫氧根離子，為易錯點．