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2．一定量的Cu粉與濃H₂SO₄共熱產生SO₂氣體的體積為2.24L（標準狀況下），則下列情況不可能的是（　　）

	A．	加入Cu的質量為6.4g		B．	加入Cu的質量大于6.4g
	C．	加入濃H2SO4中含溶質為0.2mol		D．	加入濃H2SO4中含溶質大于0.2mol

1．在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是（　　）

A．

CH4

B．

NH3

C．

HCl

D．

O2

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	SO2可以使Br2水褪色，是因為SO2具有漂白性
	B．	Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
	C．	Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故Fe與I2反應生成FeI3
	D．	可以用鋁制的容器儲存和運輸濃硝酸是因為常溫下鋁遇到濃硝酸鈍化

19．鉻是人體必需的一種微量元素，但是鉻過量攝入對人體造成的危害非常大．目前對含鉻廢水的處理通常是將毒性較強的六價鉻轉化為毒性較弱的三價鉻．某工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，處理方法之一為“還原沉淀法”，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①轉化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是C．
A．c（Cr₂O₇^2-）=c（CrO₄^2-）       B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）      C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．

18．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225 mol/（L•min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C、D．
A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
③a．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1277kJ•mol^-1
b．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
c．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
d．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5 kJ•mol^-1．

17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為25%．
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，a=6．

16．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為0.167mol•L^-1•min^-1．
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K減少（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I₂，則H₂濃度的變化正確的是f（用圖2中d-f的編號回答）

15．A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發生反應，請回答下列問題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是H₂SO₄，E、F元素最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：．

14．可逆反應 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	增加A的量，B的轉化率提高
	B．	壓強增大平衡不移動，v（正）、v（逆）均不變
	C．	增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
	D．	升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
	B．	ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高
	C．	同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
	D．	短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的元素一定是非金屬元素