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1．在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是（　　）

A．

CH₄

B．

NH₃

C．

HCl

D．

O₂

分析該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度小于空氣密度，且和氧氣不反應，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說明該氣體極易溶于水，以此解答該題．

解答解：題中HCl以及O₂的密度都大于空氣，應用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不適用于題中裝置收集，而NH₃密度小于空氣，可用向下排空法收集．
故選B．

點評本題考查實驗裝置的選擇，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解答本題時既要考慮物質的水溶性，又要考慮氣體是否能和干燥劑發生化學反應，完成此題，可以依據物質的性質進行，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將NH₄VO₃溶于弱酸性介質中，加入乙醇可以得到橙色的十礬酸銨晶體（NH₄）_xH_6-xV₁₀O₂₈•nH₂O（用A表示）．用下述實驗分析該化合物，以確定其組成．
實驗I：準確稱取0.9090gA于燒杯中，加入蒸餾水溶解和足量NaoH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用50.00mL 0.1000mol/L HCl標準溶液吸收，加入酸堿指示劑，用0.1000mol/LNaoH標準溶液滴定剩余的HCl標準溶液，終點是消耗20.00mL NaoH標準溶液．
實驗2：另取相同質量的A于錐形瓶中，加熱40mL3.0mol/LH₂SO₄，微熱使之溶解，加入50mL蒸餾水和3gNaHSO₃，攪拌5分鐘使分液完全，V₁₀O₂₆^6-被還原成四價VO²⁺，加熱煮沸15分鐘，然后用0.0200mol/LKMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗75.00mLKMnO₄標準溶液．
已知：實驗2中有關反應如下：
V₁₀O₂₈^6-+5HSO₃^-+21H⁺=10VO²⁺+13H₂O
5VO²⁺=MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO₂⁺+2H⁺
HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑
（1）實驗1中若選擇甲基橙作指示劑，判斷此滴定實驗達到終點的方法當滴入最后一滴NaOH標準溶液時，溶液顏色由紅色變為橙色，且半分鐘內不變色；
（2）實驗2中，加NaHSO₃還原V₁₀O₂₈^6-，反應完全后需要加熱煮沸15分鐘，沒有改步對V₁₀O₂₈^6-
含量測定結果的影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），寫出盛放KMnO₄標準也的滴定管的名稱酸式滴定管；
（3）計算十釩酸銨晶體的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在銅鋅原電池中，鋅電極上發生的反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，則下列說法正確的是（　　）

	A．	鋅電極為電流流出		B．	鋅電極為正極
	C．	鋅電極有氣泡		D．	反應中Zn被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．

現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成的Z₂T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
	B．	氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
	C．	最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
	D．	由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為0.167mol•L^-1•min^-1．
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K減少（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I₂，則H₂濃度的變化正確的是f（用圖2中d-f的編號回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　　）

	A．	HCl比H₂S穩定		B．	常溫下Cl₂為氣體，S單質為固體
	C．	單質S可以在空氣中燃燒Cl₂不能		D．	溶于水時HCl是強酸而H₂S是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是（　　）

	A．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²		B．	1s²2s²2p⁶3s²3p³
	C．	1s²2s²2p⁶3s²3p²		D．	1s²2s²2p⁴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結構簡式如右，它可能發生的反應類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚．下列正確的是（　　）

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

②③④⑥⑧

C．

①②③④⑥

D．

③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖甲所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（B中裝的是無水硫酸銅）

（1）A是氯氣發生裝置，實驗室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（2）該實驗中圖甲A部分的裝置是（圖乙）c（填字母）．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸濃度隨反應的進行變稀以后，將不再反應．
（4）裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．該裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）試劑．
（6）用如圖丙所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
①該反應的反應類型為取代反應；
②水槽中盛放的液體應為C（填標號）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO₃溶液
③若1mol CH₄與Cl₂發生取代反應，待反應完成后測得四種取代產物的物質的量相等，則消耗的Cl₂為2.5mol．

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