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13．經驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數（n）多于或等于原子最外層電子數（m）時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數（m）多于電子層數（n）時，該元素屬于非金屬元素，其數學表達式為n≥2；（n-m）≥0時是金屬元素；（n-m）＜0時是非金屬元素．試回答以下問題：
（1）第n周期有n種主族金屬元素．有8-n種非金屬元素．
（2）第m主族有m-2種非金屬元素．
（3）根據以上規則，預言未來發現的第七周期元素中，有1種非金屬元素，其理由是每一周期只有（8-n）種非金屬（除第一周期）．

12．能量之間是可以相互轉化的．下列過程中，有電能轉化為化學能的是（　　）

A．

電解水

B．

光合作用

C．

打手機

D．

點燃氫氣

11．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物
	B．	含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
	C．	在共價化合物中也可能含有離子鍵
	D．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

10．在${\;}_{m}^{n}$X${\;}_{q}^{p}$ 中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X₁與X₂的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X₁和X₂表示的可能是（　　）

	A．	不同的原子		B．	同一元素的不同原子或離子
	C．	不同元素的離子		D．	不同的元素

9．現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法．

（1）寫出各有機物的名稱：A乙酸乙酯，B乙酸鈉、乙醇，E乙醇．
（2）寫出加入的試劑：（a）是飽和碳酸鈉溶液，（b）是硫酸．
（3）寫出有關的操作分離方法：①是分液，③是蒸餾．

8．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按如圖所示步驟進行操作：

回答下列問題：
（1）試劑I的化學式為BaCl₂，①中發生反應的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（2）試劑Ⅱ的化學式為K₂CO₃，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的Ba²⁺離子；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發生反應的離子方程式為CO₃^2-+2H+=H₂O+CO₂↑；
（4）某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為98.40%．（列式并計算結果）

7．（1）Al位于元素周期表第第三周期第IIIA族，其基態原子最外層有3個電子．
（2）N和O的氣態氫化物中，較穩定的是H₂O（寫氫化物化學式）．
（3）寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（4）氫元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH→CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

6．酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次雨水的分析數據如下：
[NH₄⁺]=2.0×10^-5mol/L、[Cl^-]=6.0×10^-5mol/L、[Na⁺]=1.9×10^-5mol/L
[NO₃^-]=2.3×10^-5mol/L，[SO₄^2-]=2.8×10^-5mol/L
則此次雨水的pH大約為（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

5．對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是（　　

	A．	實驗Ⅰ：試管中先出現白色膠狀物質，后溶解
	B．	實驗Ⅱ：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變
	C．	實驗Ⅲ：抽去中間玻璃片，瓶內沒有任何現象
	D．	實驗Ⅳ：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色

4．FeS₂與硝酸反應產物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反應中FeS₂和HNO₃物質的量之比是1：8時，則HNO₃的唯一還原產物是（　　）

A．

NO2

B．

NO

C．

N2O

D．

N2O3