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9．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發生可逆反應．
（I）若某可逆反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，寫出該反應的化學方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH₂O（g）發生3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂O（g）△H＜0    t₁秒時，H₂的物質的量為0.20mol，到第t₂稱時恰好達到平衡．此時H₂的物質的量為0.35mol．
（1）t₁-t₂這段時間內的化學反應速率v（H₂）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若繼續加人2molFe（s），則平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t₃時改變了某種條件，改變的條件是升高了溫度或增大了H₂的濃度．

8．寫出下列物質的電離方程式：
H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-      Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-       Na₂SO₄Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-．

7．銀鋅電池是廣泛用做各種電子儀器的電源，其放電過程可表示為Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag，此電池放電時，有關說法正確的是（　　）

	A．	電能轉化為化學能		B．	電解質溶液是稀硫酸
	C．	電子通過外電路從正極流向負極		D．	Zn做負極被氧化

6．下列關于有機物 的說法中不正確的是（　　）

	A．	所有的碳原子在同一個平面上		B．	能發生水解但不能發生消去反應
	C．	能與AgNO3溶液生成淺黃色沉淀		D．	能夠發生加成反應

5．下列每組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水、酒精和水		B．	四氯化碳和水、苯和液溴
	C．	硝基苯和水、乙酸和水		D．	苯和水、己烷和水

4．由金紅石（TiO₂）制取單質Ti，涉及的步驟為：
TiO₂→TiCl₄→Ti
已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol
②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
③C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

3．有濃度均為0.1mol．L^?1的鹽酸，硫酸、醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H⁺）分別為a、b、c，則它們的大小關系b＞a＞c
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需要溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是a=c=2b
（3）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應，同條件下若它們的反應速率分別為a、b、c，則反應開始時的速率大小關系是b＞a＞c
（4）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應，同條件下若產生的氣體體積分別為a、b、c，則它們的關系是a=c=$\frac{1}{2}$b．

2．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH-）降低
	B．	向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
	C．	向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低?
	D．	將水加熱，Kw增大，pH變小

1．硼氫化鈉（NaBH₄）廣泛用于精細有機合成．Bayer法合成硼氫化鈉流程圖如下：

（1）“合成”時，可在圖1所示的反應釜中進行．
①從煤油中取出金屬鈉需先用濾紙吸干，再用石油醚洗滌，其目的是除去表面的煤油．
②通氫氣前需先通入氮氣的目的是除去裝置中的水蒸氣和空氣，防止原料及產品分解及氧化．
③合成反應的化學方程式為NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂═NaBH₄+2Na₂SiO₃．
（2）“萃取”時，可在圖2中進行，該儀器名稱為索氏提取器．
（3）實驗中可以循環使用的位置是異丙胺；對所得產品進行分析得圖3圖譜，該圖譜名稱為X-射線衍射譜．

20．磷酸亞鐵[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇．它是生產LiFeO₄的原料，實驗室利用FeSO₄•7H₂O、Na₂HPO₄•12H₂O及CH₃COONa•3H₂O為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如如圖1：

合成時的主要反應為：
3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
（1）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧氣．
（2）合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入Na₂HPO₄與CH₃COONa混合溶液至PH=4時，再滴入FeSO₄溶液，最終維持PH=6（裝置如圖2所示）．

①實驗不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀．
②用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是避免產品中混有鐵粉．
③制備時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，避免生成Fe（OH）₂沉淀．
（3）生成的Fe₃（PO₄）₂•8H₂O 沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一滴洗滌濾液1～2mL于試管中，向其滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）檢驗產品中是否混有Fe（OH）₃或FePO₄雜質的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe³⁺，否則不含．
（5）某研究性學習小組的同學擬用工業品十二水合磷酸氫二鈉（含Na₂HPO₄、重金屬鹽及有色雜質等）提純得到Na₂HPO₄•12H₂O晶體．已知：Na₂HPO₄溶液PH8.2～8.4，重金屬硫化物不溶于水．請補充實驗步驟[實驗中可選用的試劑：Na₂S溶液、0.1mol•L^-1NaOH溶液、乙醇]．
①將工業品溶于熱水；②逐滴滴入Na₂S溶液，至不再生成沉淀為止；
③加入活性炭煮沸，趁熱過濾；④用0.1mol/LH₃PO₄和NaOH溶液調節溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷卻結晶；⑥過濾、洗滌及干燥．