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9．已知N₂和H₂合成氨的反應是放熱反應，破壞1mol N≡N鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol N-H鍵放出的能量為Q₃kJ，下列關系式中正確的是（　　）

A．

Q1+3Q2＞6Q3

B．

Q1+3Q2＜6Q3

C．

Q1+Q2＜Q3

D．

Q1+Q2=Q3

8．下列關于銅-鋅-稀H₂SO₄構成的原電池的有關敘述，錯誤的是（　　）

	A．	鋅為負極，鋅發生氧化反應
	B．	銅為正極，銅不易失去電子而受到保護
	C．	外電路電子流入的一極為正極電子流出的一極為負極
	D．	負極發生還原反應，正極發生氧化反應

7．對H₃O⁺的說法正確的是（　　）

	A．	O原子采取sp2雜化		B．	O原子采取sp雜化
	C．	離子中存在配位鍵		D．	離子中存在非極性鍵

6．下列含有非極性鍵的化合物是（　　）

A．

MgCl2

B．

Na2O2

C．

H2O

D．

CH4

5．物質發生化學變化時，反應前后肯定不發生變化的是：（　　）
①元素種類    ②原子總數    ③分子總數    ④物質的種類    ⑤物質的總質量    ⑥物質的總能量．

A．

①②③⑤

B．

①②⑤

C．

②⑤⑥

D．

①④⑤⑥

4．不能作為元素周期表中元素排列順序的依據的是（　　）

	A．	原子的核電荷數		B．	原子的核外電子數
	C．	原子的質子數		D．	原子的中子數

3．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（　　）

	A．	提出原子學說		B．	首次人工合成有機物
	C．	發現元素周期律		D．	發現氧氣

2．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性排在氫之前，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是（　　）

	A．	b極上發生了還原反應
	B．	a是正極，b是負極
	C．	a極上放出氣體，溶液的pH增大
	D．	導線中有電子流動，電子從b極流到a極

1．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內）（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應從b口進，a口出．
（3）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖3是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．
試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（4）某化學課外小組設計了如圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖2裝置相比，此圖裝置的主要優點有：①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．

20．下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　　）

	A．	乙炔（C2H2）和甲苯		B．	乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
	C．	乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）		D．	甲醛（ HCHO）和乙酸