Question

9．已知N₂和H₂合成氨的反應是放熱反應，破壞1mol N≡N鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol N-H鍵放出的能量為Q₃kJ，下列關系式中正確的是（　�。�

• A． Q₁+3Q₂＞6Q₃
• B． Q₁+3Q₂＜6Q₃
• C． Q₁+Q₂＜Q₃
• D． Q₁+Q₂=Q₃

Answer 1

分析 已知N₂和H₂合成氨的反應是放熱反應，該反應放熱，△H＜0，根據反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，據此解答．

解答 解：破壞1mol N≡N鍵消耗的能量為Q₁kJ，則N≡N鍵能為Q₁kJ/mol，
破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q₂kJ，則H-H鍵鍵能為Q₂kJ/mol，
形成1molH-N鍵釋放的能量為Q₃kJ，則H-N鍵能為Q₃kJ/mol，
對于3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g），反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，
故：反應熱△H=3Q₂kJ/mol+Q₁kJ/mol-6Q₃kJ/mol=（3Q₂+Q₁-6Q₃）KJ/mol，
反應熱△H＜0，即（3Q₂+Q₁-6Q₃）＜0，
所以3Q₂+Q₁＜6Q₃，
故選：B．

點評 本題考查反應熱的計算，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，放熱△H＜0是解答的關鍵點，題目難度不大．