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11．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極
	B．	電解質溶液中不能混入水，必須與空氣隔絕
	C．	電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
	D．	電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出的硫物質的量之比為4：1

10．固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．
（1）工業上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①寫出CO₂和H₂反應生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖（a-d），其中正確的是a（填字母序號）．

（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖e：
①該電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發生的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂↑．

9．現有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數之和．
請填寫下列空白：
（1）寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6 H₂O．
（3）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．
（4）某原電池中，電解質為KOH溶液，分別向負極通入碳元素與元素C（原子物質的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見的單質，試完成下列問題：
正極反應：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；負極反應：2CO-4e^-+8OH^-=2CO₃^2-+4H₂O．

8．如圖是依據各種元素（原子）的性質與原子序數（1～20）的關系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質：核電荷數、中子數、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素．（注意：圖3中原子序數為8、9的元素和圖4中原子序數為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應的數值）

請回答下列問題：
（1）圖2縱軸代表的性質是中子數圖4縱軸代表的性質是得電子能力
（2）A元素的其最低負化合價為-4．
（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價而B顯最低負化合價，該化合物的化學式為SiCl₄．
（4）1～20號元素中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）K．

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態水汽化時需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
	B．	已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ
	C．	稀硫酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

6．分子式為C₅H₁₀Cl₂的有機分子中，所含有的甲基數不可能為（　　）

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

5．下列關于有機物的說法不正確的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互為同分異構體
	B．	沸點：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
	C．	分子式分別為C5H12、C9H20和C100H202的有機物一定互為同系物
	D．	含有5個碳原子的烴有三種同分異構體

4．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；  ②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；          ④A、B、C的壓強不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；       ⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦單位時間內消耗amol A，同時生成3amol B；  ⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④

D．

③⑧

3．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數之和等于X的質量數，X原子核內質子數和中子數相等．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
	B．	W最高價氧化物對應水化物是強酸，氣態氫化物是弱堿
	C．	X元素的氧化物水溶液呈強酸性
	D．	Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發生劇烈反應的單質

2．麻醉劑的發現和使用，是人類醫療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療時感覺不到疼痛．
（1）笑氣是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一，它可由NH₄NO₃在微熱條件下分解產生，產物除N₂O外還有一種，寫出此反應的化學方程式：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．生成1molN₂O時反應中轉移的電子數為4mol．
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物質--光氣（COCl₂）：2CHCl₃+O₂═2HCl+2COCl₂，寫出光氣的電子式：．為了防止發生事故，使用前要先檢驗氯仿是否變質，寫出檢驗所用的試劑硝酸銀溶液．
（3）氙氣（₅₄Xe）作為麻醉劑之一，在醫學上也很受重視．人們曾用體積分數為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體作為無副作用的麻醉劑．氙在元素周期表中位置為第五周期零族此麻醉劑的平均式量為111.2．
（4）氙的化學性質不活潑，但它的確可在一定條件下生成化合物．現取1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，后來余下了0.5mol氟氣同時有白色固體形成，此白色固體的化學式為XeF₆．