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7．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）

	A．	8個中子的碳原子的核素符號：12C		B．	氫氧化鈉的電子式：
	C．	乙烯的結構簡式：CH2CH2		D．	CH4分子的比例模型：

6．已知某主族元素R的氣態氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價氧化物中含氧37.8%．
（1）計算元素R的相對原子質量；
（2）寫出R元素氣態氫化物的電子式；
（3）寫出R元素最高價氧化物對應的水化物化學式，并指出水化物是酸還是堿．

5．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與NaOH溶液反應：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl（填元素符號），可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：1、有機物的性質主要由官能團決定．
2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
（1）G中含氧官能團的名稱是羧基和羥基；反應1為加成反應，則B的結構簡式是．
（2）B-C的化學方程式是+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（3）反應2的反應類型為加成反應．
（4）下列說法正確的是b．
a．1molG 能與足量Na反應放出22.4LH₂
b．等物質的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等
c．一定條件下1mol有機物H最多能與5mol H₂發生反應
d．H在一定條件下通過縮聚反應可得到高分子化合物，結構如圖所示

3．某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-
	B．	K+和Na+至少含有其中一種
	C．	n（CO32-）：n（AlO2-）=3：2
	D．	a值肯定大于$\frac{4}{3}$

2．在微電子工業中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產NF₃，其電解原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a電極為電解池的陽極
	B．	陽極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+
	C．	電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的 分子式是F2
	D．	H+由b極移向a極，并參與電極反應

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，盡管硫酸的生產工藝幾經改進，此方法仍然是工業生產硫酸的主要方法
	B．	氫能是未來能源結構中最具發展潛力的清潔能源之一．目前已有專家已研究出用淀粉或纖維素與水在酶作用下轉變為二氧化碳和氫氣的方法制氫氣．從整個循環來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能
	C．	在現代化學工業中催化劑的應用十分普遍，對于給定條件下反應物之間能夠同時發生多個反應時，理想催化劑還可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比率
	D．	有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3） COOCH3，其過程符合綠色化學的原則

20．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態為氣態，且可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒B的電子式是；粒子E的名稱是水合氫離子；粒子F對應的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
F+過量C的溶液：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
W+含大量B離子的溶液：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產生的現象有：a．溶液中出現白色沉淀b．沉淀逐漸增多c．有刺激性氣味氣體放出 d．沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失
該復鹽的化學式為NH₄Al（SO₄）₂，在水溶液中的電離方程式是NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-；．

19．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.067mol/（L•min）．
（3）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為固體或純液體．
（4）若X、Y、Z均為氣體，則下列可以判斷該反應達到平衡狀態的是③（填序號）．
①生成1mol X的同時，消耗2mol Y
②混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化
③混合氣體中各物質的濃度保持不變
④混合氣體中Z、Y、X三者濃度之比等于三者的化學計量數之比．

18．如圖所示，電流計G發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液．則A、B、C為（　�。�

	A．	A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸		B．	A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
	C．	A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液		D．	A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液