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11．化學廣泛應用于生產、生活，下列說法正確的是（　　）

	A．	汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
	B．	葡萄糖和銀氨溶液發生銀鏡反應可用作制鏡子
	C．	往花生油中加入稀硫酸能發生皂化反應
	D．	雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質發生鹽析

10．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數目為0.1NA
	B．	50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
	C．	1mol羥基（-OH）中含電子數為10NA
	D．	4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應放出2.24L氫氣

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大．X的單質既有σ鍵又有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W位于周期表的第8列．
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基態W²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是H₂O（填化學式），Z的氫化物屬于離子晶體，Z₂O₂的化學鍵類型是AC（填編號）．
A．離子鍵　　　　B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質與足量的X的最高價氧化物所對應的水化物的濃溶液反應，生成Y的最高價含氧酸，寫出此反應的化學方程式S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O．
（4）在25℃，101kPa下，W的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質燃燒的熱化學方程式是3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8Q KJ/mol．

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	室溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
	B．	相同溫度下，0.6 mol•L-1氨水和0.3 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
	C．	向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5，此時混合液中的c（Na+）=c（NO3-）
	D．	室溫下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：則c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

7．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有全固態結構、能量效率高、無污染的特點，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池工作時的總反應式為4NH3+5O2═4NO+6H2O
	B．	電池工作時，接觸面上的電極反應式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
	C．	固體氧化物作為電池工作時的電解質，其作用是讓電子在電池內部移動
	D．	外電路的電流方向為從電極a流向電極b

6．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	0～t2時，v正始終大于v逆
	B．	Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ＞Ⅱ
	C．	Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ＜Ⅱ
	D．	t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

5．下列物質的性質比較，正確的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＞HClO4		B．	堿性：NaOH＞KOH
	C．	非金屬性：P＞S		D．	氣態氫化物穩定性：HCl＞H2S

4．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．
（1）常用催化劑V₂O₅中₂₃V的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，達到平衡后體積變為1.5L，則SO₂的平衡轉化率為75%．
（3）與（1）相同溫度下若向2L體積固定的密閉容器中充入2.0mol SO₃，平衡后，反應吸熱49～98．（答范圍）
（4）若以圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂電極的電極反應式為2SO₂-4e^-+4H₂O=8H⁺+2SO₄^2-；若該電池向外輸送2mole-時，右側n（H⁺）變化量為2mol；穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為16：29．

3．環境問題正引起全社會關注，CO、CO₂的應用對構建生態文明有重要意義
（Ⅰ）工業生產中已知3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H=-49.5KJ/mol
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O （g）△H=+41.3KJ/mol
（1）寫出由H₂ 和CO  制 CH₃OH 的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（2）H₂ 和CO 能自發反應生成CH₃OH的條件是低溫
（3）某溫度下（1）中的平衡常數為1.2，能使平衡常數變為2的下列條件有D
A．增大壓強  B．增大CO的濃度   C．升高溫度   D．降低溫度   E．使用催化劑
（4）在一定溫度下密閉容器中，按H₂與CO₂體積比3：1進行投料，3H₂+CO₂?CH₃OH+H₂O 反應達到平衡的標志有BC
A．平衡常數不變                           B．CO₂的轉化率不變
C．混和氣體的平均相對分子質量不再改變     D．混合氣體的密度不變
（Ⅱ） 將不同物質的量的H₂O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：H₂O（g）+CO（g）fCO₂（g）+H₂（g）△H，得到如下數據：

實驗	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO	H2
I	650	2	4	2.4	1.6	5
II	900	1	2	1.6	0.4	3
III	900	2	1	a	b	t

（1）650℃時，若在此容器中開始充入2molH₂O（g）、lmolCO、1molCO₂和2molH₂，則反應在開始時正向進行（填“正向”或“逆向”）．
（2）達平衡時實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中H₂O（g）的轉化率的大小關系為：a₂（HO）＞a₃（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ） 一定條件下反應：6H₂（g）+2CO₂（g）?C₂H₅OH （g）+3H₂O（g）△H它的有關數據如圖1所示．
（1）下列說法正確的是C
A．曲線Ⅰ對應的反應物起始物質的量為1.5      B．達平衡時，v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
C．a點對應的H₂的平衡轉化率為90%             D．b點對應的平衡常數K值大于c點

（2）溫度為T₁時CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在體積為2升的密閉 容器中加入0.4molCO₂和0.4mol H₂，第4分鐘達到平衡，反應中H₂O的濃度變化情況如圖所示，在第5分鐘時向體系中再充入0.2molCO₂和0.2mol H₂，（其它條件不變），第8分鐘達平衡，請在圖2中畫出5到9分鐘的H₂O的濃度變化曲線．

2．（Ⅰ）某鹽由原子序數處于前20的三種元素組成，相對式量為98，其焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃）．向此溶液中滴入少量鹽酸時，產生白色沉淀，繼續加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產生白色沉淀．
（1）三種元素中原子序數最小的簡單離子的離子結構示意圖，
（2）該鹽的化學式為KAlO₂，
（3）白色沉淀在水中電離的方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（Ⅱ）  某二元化合物A是一紅棕色難溶物質，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質C，且兩種單質的物質的量之比為2：1，將A與鹽酸反應也同樣產生氣體C．在一定條件下可以用H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A，A可以在氯氣中燃燒．
（1）A的化學式為CuH
（2）H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A中氧化產物為H₃PO₄
（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl
（4）有人認為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，此物質的化學式為CuH₂，若此物質為離子化合物，則電子式為[H：]^-Cu²⁺[H：]^-．
（5）A與鹽酸能反應的原因CuH中氫為-1價，可以和鹽酸中+1的氫離子發生歸中反應．