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11．化學廣泛應用于生產、生活，下列說法正確的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．葡萄糖和銀氨溶液發生銀鏡反應可用作制鏡子
C．往花生油中加入稀硫酸能發生皂化反應
D．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質發生鹽析

分析 A．植物油由C、H、O三種元素組成；
B．葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應；
C．油脂在堿性條件下水解叫皂化反應；
D．膽礬屬于重金屬鹽，與蛋白質發生變性．

解答 解：A．汽油、柴油是碳氫化合物，植物油由C、H、O三種元素組成故不是碳氫化合物，故A錯誤；
B．葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應，利用此性質可以制作鏡子，故B正確；
C．油脂在堿性條件下水解叫皂化反應，可以制作肥皂，故C錯誤；
D．膽礬屬于重金屬鹽，與蛋白質發生變性，不是鹽析，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查有機物的性質，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養學生的良好科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等，在生產、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，則△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發生中和反應
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
（3）一定溫度下，將a mol/L的氨水與b mol/LH2SO4溶液等體積混合，充分反應后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代數式表示該混合溶液中NH3•H2O的電離常數為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
（4）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用金屬的活潑性不同，冶煉鋁、鐵、銀分別應采用的方法是（　　）
A．電解法、熱還原法、熱分解法B．熱還原法、熱分解法、電解法
C．熱分解法、熱還原法、電解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現藍色沉淀的快慢
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復數次，試管中的液體出現刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數Ka，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．0～t2時，v正始終大于v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ＞Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ＜Ⅱ
D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨氣是共價型氫化物．工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為O＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有abcd．
a．離子鍵        b．配位鍵          c．σ鍵          d．π

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，實驗測定在不同$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$下，溫度與SO2的轉化率關系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．脫硫反應△H＜0
B．及時從體系中除去水，平衡常熟增大
C．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉化率越高
D．$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分散系中，分散質粒子的直徑大小在1～100nm之間的是（　　）
A．CuSO4溶液B．Fe（OH）3膠體C．稀硫酸D．渾濁的石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
（1）填上化學方程式中的空項，并用“線橋法”表示出電子轉移情況（單、雙線橋皆可）．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5．
（3）當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為0.5mol．
（4）用該鹽酸制得了標況下560mLCl2，則被氧化的HCl為0.05mol．

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