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6．下列說法中正確的是（　　）

	A．	用完的電池可以隨意地丟棄
	B．	增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
	C．	實驗室用一定質量的鋅和過量的稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量硫酸銅可以加快反應速率且生成氫氣的量不變
	D．	把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率

5．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
	B．	裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
	C．	銅片表面有氣泡生成
	D．	如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

4．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）
①液態水變成水蒸氣　②酸堿中和反應　③濃H₂SO₄稀釋　④固體氫氧化鈉溶于水　⑤H₂在Cl₂中燃燒　⑥NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂•8H₂O混合攪拌．

A．

②③④⑥

B．

①②⑥

C．

②③④⑤

D．

①③⑤

3．在一定溫度下，4L密閉容器內存在反應2N?M，其中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時刻，正逆反應速率大小V_正＞V_逆．
（2）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為0.25mol/（L•min）t₂時，反應是否達到平衡狀態？否（填“是”或“否”）t₃時，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知該反應是放熱反應，則N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
（4）．在恒溫下的VL密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）不能說明已達到平衡狀態的是A
A．正反應生成NO₂的速率和逆反應生成O₂的速率相等
B．反應器中壓強不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變．

2．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃ ；
（2）銀電極為電池的正極極，發生的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發生的電極反應為氧化反應；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4g．若X和銀不用導線連接銅棒質量會增重，增重3.8g
（5）有同學想把Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”）

1．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：A、硝酸； B、碳酸鈣；C、硅酸鈉．
②寫出燒瓶中發生反應的化學方程式：2HNO₃+Na₂CO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O
③寫出燒杯中發生反應的化學方程式：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為N＞C＞Si．

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為¹⁴C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-＞ Al3+	H2SO4＜ HClO4	O2-＜ S2-	35Cl= 37Cl

（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強到弱的順序為Cl＞S＞Si，能證明其遞變規律的事實是CD（填字母）
A．氧化物對應水化物的酸性     B．氣態氫化物的沸點
C．單質與氫氣反應的難易程度       D．氫化物的穩定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

19．下列反應中不屬于可逆反應的是（　　）

	A．	Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
	B．	N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
	C．	Cl2+H2O?HCl+HClO
	D．	2NO2?N2O4

18．氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑，制得的氫氣可用于燃料電池，試回答下列問題：
（1）水分解時，斷裂的化學鍵為共價鍵（填離子或共價），分解海水的反應屬于吸熱反應（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；B極：O₂+4e^-═2O^2-則A極是電池的負極；電子從該極流出（填流入或流出）．
（3）有人以化學反應：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進行工作，則原電池的負極發生的電極反應為2Zn-4e^-═2Zn²⁺．

17．已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N₂中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H₂中的H-H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H鍵會放出391kJ的能量．試通過以上數據計算：當反應掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時會放出92kJ熱量．