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12．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H₂和CO的混合氣體完全燃燒放出141kJ熱量，同時消耗標準狀況下5.6L O₂，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

2：3

11．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	反應2NO2═N2O4在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
	B．	工業上電解熔融態氯化鋁冶煉單質鋁
	C．	CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
	D．	Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

10．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）

	A．	用濕潤的pH試紙測稀溶液的pH，測定值可能偏大
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	C．	滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
	D．	測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

9．下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

	A．	硫酸工業中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
	B．	將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
	C．	選擇合適的催化劑可提高工業合成氨的生產效率
	D．	滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深

8．下列化學反應中反應物總能量高于生成物物總能量的是（　　）

A．

CO2與炭化合

B．

碳酸鈣分解反應

C．

鋁熱反應

D．

制水煤氣反應

7．化學實驗離不開水．請根據水的不同作用和功能，分析以下四個裝置圖，回答問題：

實驗一：制取氫氣
（1）圖甲所示裝置可用于實驗室制取氫氣，這種制氣裝置在加入反應物前，如何檢查氣密性塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，往長頸漏斗中加水，使漏斗導管的液面高于試管的液面，液面差保持不變一段時間，說明氣密性良好．
（2）用鋅與稀硫酸制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液會加快產生氫氣的速率，請解釋加快反應速率的原因：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，形成銅鋅原電池，使反應速率加快．
實驗二：噴泉實驗
（3）圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣，進行噴泉實驗時應該先打開止水夾（填“擠捏膠頭滴管”或“打開止水夾”）．
（4）如果只提供如圖丙所示裝置，若想迅速引發噴泉，下列方法可行的是ab．
a．用熱毛巾捂住燒瓶                                b．用冰塊捂住燒瓶
c．將燒杯中的水換成飽和食鹽水            d．向燒杯中加入少量硫酸
實驗三：探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，實驗裝置如圖丁所示．
①開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向銅絲，但又迅速反轉指向鐵絲；
②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內加水并振蕩，在指針恰好開始反轉指向銅絲時停止實驗；
③重復三次實驗得平均加水量為2.5mL（水的密度按1.0g/mL計算）．
（5）該實驗裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置．
（6）當指針第一次指向銅絲時，正極的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．
（7）根據此實驗計算，使鐵鈍化的硝酸最低質量分數為47.9%．

6．鐵的化合物在生產生活中的應用廣泛．

（1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價）的兩個作用是K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒、還原產物可吸附水中雜質．
（2）氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖．請回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌；
②操作 I 所得濾液中若加入堿性較強的（NH₄）₂CO₃ 溶液，還會產生 Fe（OH）₂，可能的原因是：FeCO₃（s）+2OH^-（aq）?Fe（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），該反應的平衡常數K=4×10⁴ （填數值）．
已知：Ksp（FeCO₃）=3.2×10^-11，Ksp（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16
③寫出在空氣中煅燒FeCO₃獲得氧化鐵產品的化學方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
④煅燒如果不充分，產品中將有Fe²⁺ 存在，檢驗產品中有無Fe²⁺的實驗操作是取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO₄溶液，若溶液褪色證明含有Fe²⁺，否則不存在．
（3）含 Cr₂O₇^2-的酸性廢水可加入FeSO₄將其轉化為無毒的Cr³+，反應的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

5．已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為$\frac{1}{7}$amol
	B．	若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	C．	參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$amol
	D．	改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤amol

4．（1）m g鐵屑與含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若 m：n=1：2.7，該反應的化學方程式為5Fe+12HNO₃=5Fe（NO₃）₂+N₂↑+6H₂O（假設還原產物只有一種，且只生成一種鹽）
（2）含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO₃被還原成NO（無其它還原產物）則 n 的范圍為16.8≤n≤25.2
（3）某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2：5，此時硝酸的還原產物是N₂O或NH₄NO₃．

3．化學實驗操作準確性非常重要，如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　　）

A．

讀數

B．

稀釋

C．

稱量

D．

溶解