Question

12．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H₂和CO的混合氣體完全燃燒放出141kJ熱量，同時消耗標準狀況下5.6L O₂，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為（　　）

• A． 2：1
• B． 1：2
• C． 1：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 設氫氣為xmol，CO為xmol，
根據反應方程式表示出消耗的氧氣的物質的量；
根據物質的量之比等于熱量比表示出反應放出的熱量，然后解方程組求出H₂和CO的物質的量．

解答 解：已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ/mol；
設氫氣為xmol，CO為xmol，
則$\frac{1}{2}$x+$\frac{1}{2}$y=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$，$\frac{570.0×x}{2}$+$\frac{280.0×y}{1}$=141，解得：x=0.2，y=0.3，
則H₂和CO的物質的量之比為0.2：0.3=2：3；
故選D．

點評 本題考查有關反應熱的計算，明確物質的量與熱量的正比例關系是解答的關鍵，難度不大，屬于基礎知識的考查．