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20．小明家中收集一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是（　�。�

	A．	鋁的化學性質不活潑
	B．	鋁制容器既耐酸又耐堿
	C．	鋁與氧氣在常溫下不反應
	D．	鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內層金屬鋁的作用

分析鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁與氧氣的接觸，對鋁起到保護作用．

解答解：鋁為活潑金屬，易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，在鋁的外面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁與氧氣的接觸，對鋁起到保護作用，但鋁易與酸、堿反應，保存時肯定不能接觸酸、堿．
故選D．

點評本題考查了鋁及其氧化物的性質，難度不大，注意鋁和濃硝酸、濃硫酸的鈍化現象中，不是鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應，而是先生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，為易錯點．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在容積固定的密閉容器中，發生反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”．）
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bc（填字母）．
a．容器中總壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．H₂消耗的速率與H₂O消耗的速率相等
d．c（CO₂）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），△H₁； 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H₂
	B．	S（g）+O₂（g）=SO2（g），△H1； S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H₂
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g），△H1； C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₂
	D．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H1； 2H₂（g）+2Cl₂（g）=4HCl（g），△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于長式元素周期表的說法中不正確的是（　　）

	A．	共有18個縱列，16個族
	B．	位于金屬區和非金屬區交界處的金屬元素的族序數等于周期序數
	C．	過渡元素全是金屬元素
	D．	第ⅢA族位于第3縱列

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

	A．	28g N₂含有的氮原子數目為N_A
	B．	常溫常壓下，22.4L Cl₂含有的分子數目為N_A
	C．	1molNa變為Na⁺時失去的電子數目為N_A
	D．	1L 1mol•L^-1K₂CO₃溶液中含有的鉀離子數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	改變溫度，產物中KClO₃的最大理論產量為$\frac{1}{7}$amol
	B．	若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	C．	參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$amol
	D．	改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤n_e≤amol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H₂和CO的混合氣體完全燃燒放出141kJ熱量，同時消耗標準狀況下5.6L O₂，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氨水與亞硫酸溶液混合：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
	B．	將少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=2HClO+CaSO₃↓
	C．	足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	D．	將Cl₂通入FeSO₄溶液中：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2 Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨對化學工業和國防工業有重要意義．若向合成塔中按物質的量之比l：4充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（p）關系圖．

（1）圖A中壓強為10MPa時，N₂的轉化率為33%．
（2）已知：在合成氨反應中，升高溫度H₂的轉化率降低．
①若圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是a（填“a”或“b”）．
②該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖C所示，縱坐標可以表示的物理量有cd
a．H₂的逆反應速率
b．N₂的質量百分含量
c．NH₃的體積分數
d．混合氣體的平均相對分子質量．

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