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12．（1）寫出鉻原子的基態電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為4．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填序號），CS₂分子的空間構型是直線形．

11．A元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數的2倍，則關于A、B元素的判斷正確的（　　）

	A．	A和B元素一定都是第二周期元素		B．	A和B元素一定是同一主族元素
	C．	B元素可以是第二周期VIA族元素		D．	A和B可以相互化合形成化合物

10．下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	甲烷燃燒		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
	C．	鋁片與鹽酸反應		D．	氧化鈣與水反應

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
	B．	只要有能量的變化，一定發生了化學反應
	C．	所有的化學反應都有能量變化
	D．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

8．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
	C．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
	D．	核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

7．下列關于化學用語的表示正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉的電子式：
	B．	硫離子的結構示意圖：
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	質子數為35、中子數為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

6．已知：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），如果反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，正確的關系是（　　）

A．

$\frac{4}{5}$v（A）=V（B）

B．

$\frac{5}{6}$v（B）=v（D）

C．

$\frac{2}{3}$v（A）=V（D）

D．

$\frac{4}{5}$v（B）=v（C）

5．下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　　）

A．

4 5 6 12 13

B．

2 8 16 17 18

C．

1 2 11 19

D．

4 10 11 12 20

4．下列物質與NaOH醇溶液共熱完全反應后，可得3種有機物的是（　　）

	A．	CH3-CHCl-CH2-CH3		B．
	C．	CH3-C（CH3）Cl-CH2-CH3		D．

3．氨和聯氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，則該氫化物的分子式為HN₃．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（2）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol-1
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1，反應生成72.0kg水時的電子轉移數為8000N_A個．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；NO₂+6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂ONO與NO₂混合氣體180mol被8.90×10³g氨水（質量分數0.300）完全吸收，產生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm³．則
①該混合氣體中NO與NO₂的體積比為9：1．
②吸收后氨水的物質的量濃度2.4mol/L（答案保留1位小數）．