| A． | A和B元素一定都是第二周期元素 | B． | A和B元素一定是同一主族元素 | ||
| C． | B元素可以是第二周期VIA族元素 | D． | A和B可以相互化合形成化合物 |
分析 A元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故A為O元素；B元素原子次外層是最外層電子數的2倍，若有2個電子層，最外層電子數為1，則B為Li，若有3個電子層，最外層電子數為4，則B為Si，據此解答．
解答 解：A元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故A為O元素；B元素原子次外層是最外層電子數的2倍，若有2個電子層，最外層電子數為1，則B為Li，若有3個電子層，最外層電子數為4，則B為Si．
A．A為O元素，處于第二周期，若B為Si時，處于第三周期，故A錯誤；
B．A為ⅥA族元素，B為IA族或ⅣA族元素，故B錯誤；
C．B為Li或Si，處于第二周期IA族或第三周期ⅥA族，故C錯誤；
D．A和B可以相互化合形成化合物Li2O或SiO2，故D正確，
故選D．
點評 本題考查原子結構與位置關系，注意根據核外電子排布判斷元素，側重對基礎知識的鞏固．
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，使用過量CH3OH的作用是提高D的產率．
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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是HCl（寫化學式）．
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| A． | $\frac{4}{5}$v（A）=V（B） | B． | $\frac{5}{6}$v（B）=v（D） | C． | $\frac{2}{3}$v（A）=V（D） | D． | $\frac{4}{5}$v（B）=v（C） |
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| A． | CS2中C原子sp2雜化，為V形 | |
| B． | BCl3中B原子sp2雜化，為三角錐形 | |
| C． | C2H2分子中，C為sp2雜化，為直線形 | |
| D． | PCl2中P原子sp2雜化，為平面三角形 |
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| A． | 所含氯元素的化合價越高，該物質的能量越高 | |
| B． | 所含氯元素的化合價越高，該物質越不穩定 | |
| C． | B→A+D的熱化學方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1 | |
| D． | ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自發進行 |
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和 
互為同分異構體
和
是同一種物質