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3．下列有關實驗的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	實驗室中可以用生石灰與濃氨水混合的方法制取少量氨氣
	B．	酸堿滴定實驗中，滴定管裝液前應用待裝溶液潤洗，錐形瓶不能用待裝液潤洗
	C．	在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的3/4
	D．	將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+＞I2

2．下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是

選項	實驗操作及現象	實驗目的或結論
A	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
B	在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深	驗證鹽類水解反應是吸熱反應
C	將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾	得到NaCl晶體
D	亞硫酸鋇固體加入鹽酸，有二氧化硫氣體生成	鹽酸的酸性強于亞硫酸

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3﹕5．請回答：
（1）D的原子結構示意圖為．
（2）寫出工業制F單質的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：．
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）寫出M與鹽酸反應的離子方程式：SiO₃ ^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（6）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E₂F₂，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

20．以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）₂，裝置如圖所示，其中P端通入CO₂．通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	X、Y兩端都必須用鐵作電極
	B．	不可以用NaOH溶液作為電解液
	C．	陰極發生的反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	D．	X端為電解池的陽極

19．化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為羧基，1molG發生加成反應最多消耗2mol H₂．
（2）去掉E中含有的少量D的試劑和操作是向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后，靜置，分液，或者蒸餾，或者先分液再蒸餾；下列有關E的說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．可發生氧化反應B．催化條件下可發生縮聚反應
C．可發生取代反應D．是CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物
E．易溶于水
（3）寫出A→B的化學反應方程式．CH₂Cl-CH=CH₂+H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₂OH-CH=CH₂+HCl
（4）反應E+F→G屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結構簡式為．
+CH₂=CH-NO₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂CH₂NO₂
（5）比G少2個氫原子的物質具有下列性質：任寫一種該物質的結構簡式．
①遇FeCl₃溶液顯紫色；         
②苯環上的一氯取代物只有一種；
③1mol物質最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．

18．生活處處有化學，下列說法正確的是（　　）

	A．	葡萄糖和蔗糖互為同分異構體
	B．	青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金
	C．	淀粉、蛋白質和花生油都是天然高分子化合物
	D．	發酵粉中含有小蘇打，其主要成分為碳酸鈉

17．甲～辛等元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙與己同周期，己單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸．下列判斷正確的是：（　　）

	A．	金屬性：乙＞丙＞丁
	B．	原子半徑大�。憾。颈�＞乙＞己
	C．	甲、乙、丙的氧化物都含有共價鍵
	D．	丁和乙的原子核外電子數相差16，己和辛的原子核外電子數相差26

16．圖中I是氫氧燃料電池的示意圖，某同學想在II中實現Fe上鍍銅，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a處通入O2		B．	b處發生氧化反應
	C．	電流由Cu電極移向b		D．	Fe電極發生的反應為：Cu2++2e-=Cu

15．下列微�？梢源罅抗泊嬗谕�一溶液中的是（　�。�

	A．	NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-		B．	Ca2+、Ag+、SO42-、NO3-
	C．	Cu2+、H+、S2-、NO3-		D．	C6H5O-、Fe3+、H+、Cl-

14．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產物略去）．

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂后無明顯變化，說明樣品中不可能含有的物質是Al（寫化學式）．
（2）Z可能為一種或兩種氣體．
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是NO、CO₂．
（3）向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺（寫離子符號）．
（4）取Y中的溶液，調節pH約為7，加入淀粉-KI溶液和H₂O₂溶液，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成，當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．