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19．實驗室常用點滴板來完成部分實驗，這樣可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象．圖中所示的實驗描述的現(xiàn)象正確的是（　　）
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白
③放有濾紙的孔穴中濾紙變黑
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液變紅色．

A．

①②③⑤

B．

①②⑥

C．

③⑤⑥

D．

②③⑤

18．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第四周期第Ⅷ族
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；試舉出反應⑦的一種工業(yè)用途工業(yè)冶煉鐵（或焊接鋼軌）
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填序號）．
（4）反應④的離子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）實驗室中檢驗M中所含陽離子的最典型方法是取少許溶液于試管中，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水顯紅色，則證明有Fe²⁺
（6）工業(yè)上制備J的第一步反應原理可用方程式表示為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（7）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

17．黃曲霉素的結構如圖，下列關于該有機物的性質敘述正確的是（　　）

	A．	1mol該化合物最多消耗H2和NaOH分別為6 mol和2 mol
	B．	該化合物中含有三種官能團
	C．	該化合物中含有2個苯環(huán)結構
	D．	該化合物可以和1mol Br2發(fā)生加成反應

16．除去如表物質中所含雜質（括號內為雜質），選用的試劑或分離方法正確的是（　　）

	混合物	試劑	分離方法
A	Fe（碘）	-	加熱
B	二氧化碳（氯化氫）	飽和Na2CO3溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸餾
D	淀粉（氯化鈉）	蒸餾水	滲析

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．常溫下，某NH₄Cl溶液的pH=4，下列說法中正確的是（　　）
①溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
②由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）約為10^-10mol/L；
③溶液中離子濃度關系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
④在純水中加入該NH₄Cl溶液，水的電離被抑制．

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

①②③④

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
	D．	Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：2時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

13．目前工業(yè)合成氨的原理是N₂（g）+3H₂?2NH₃（g），△H=-93．O kJ•mol^-1
（1）已知一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），△H=十l 530．O kJ•mol^一1．則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N₂濃度變化的曲線是C．
②前25min內，用H₂濃度變化表示的化學反應速率是0.12 mol•L^-1•min^-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH₃
（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），△H＜0，副反應②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂0（g）4-3H₂O（g）△H＞0．平衡混合氣中N₂與N₂0含量與溫度的關系如圖2．
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N₂的含量降低，導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH₃（g）+30₂=2N₂+6H₂O．則負極電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂0加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖3所示．680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．a(chǎn)．ZnO    b．Zn₃0（S0₄）₂    c．ZnS0₄    d．ZnS0₄•H ₂0

12．電解NO 制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

	A．	陽極上的電極反應為：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
	B．	電解生成1 mol NH4NO3 時，轉移5NA電子
	C．	電解質溶液中，NO3-離子向陰極移動
	D．	為了使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A為稀硝酸

11．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）

	A．	在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
	B．	加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
	C．	加入NaOH溶液，加熱，然后加入AgNO3溶液
	D．	加入熱的NaOH醇溶液，充分反應后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

10．相同質量的下列各組混合氣體完全燃燒，比等質量的乙烯耗氧量多的是（　　）

A．

甲烷和丙烯

B．

丙烯和丁烯

C．

環(huán)丙烷與丙烯

D．

丙烯與丙炔