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13．含鐵元素的高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種優良的水處理劑．
（1）K₂FeO₄溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質，寫出它和水反應的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
（2）K₂FeO₄溶于水后，會水解生成圖1中物種，縱坐標表示其分數分布，則下列說法不正確的是AB．

A．根據圖中信息，鐵元素有4種存在形態，它們總是可以同時大量存在
B．從pH=10到pH=1，H₂FeO₄的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應的離子方程式為HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O
（3）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K₂FeO₄）=1.0×10^-3mol•L^-1的試樣，將試樣分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K₂FeO₄總量的變化，結果見圖2，該操作的目的是探究溫度變化對c（FeO₄^2-）的影響．

12．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+659.8kJ•mol^-1．
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是為H₂S熱分解反應提供熱量
，．燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖1所示．圖中A、B表示的物質依次是氫氣、氧氣．

（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（5）Mg₂Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知X在一定條件下轉化為Y，，X與Y互為同系物，可用FeBr3溶液鑒別
	B．	能發生的反應類型有：加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應
	C．	3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產物有5種
	D．	相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

10．a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族．c原子核內質子數等于a、b原子核內質子數之和，c原子最外層上的電子數是d原子次外層電子數的一半．下列說法中正確的（　　）

	A．	a、c兩元素處在元素周期表的VIA族
	B．	b、d兩種元素可組成化學式為d2b2的化合物，且陰陽離子個數比為1：2
	C．	c單質可在b單質中燃燒生成的化合物的分子式為cb2
	D．	c的單質可用來制作光導纖維

9．下列化學過程及其表述正確的是（　　）

	A．	新制氫氧化銅和乙醛反應的離子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- $→_{加熱}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	B．	苯酚與碳酸鈉溶液反應：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
	C．	向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量為2mol
	D．	可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性： 2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

8．N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子數和電子數分別為8NA、10NA
	B．	標準狀況下，11.2L五氯化磷中含有P-Cl鍵的數目為2.5NA
	C．	標準狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉移的電子數目為0.2NA
	D．	已知反應：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2轉移的電子數目為6NA

7．下列裝置所示的實驗不能達到目的是（　　）

	A．	凈化精制淀粉膠體		B．	測定化學反應速率
	C．	驗證Na與水反應是否放熱		D．	比較KMnO4、Cl2、S的氧化劑

6．運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．在T₁℃時，反應進行到不同時間（min）測得各物質的濃度（mol/L）如下：

時間 濃度	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是ad （填字母編號）．
a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合適的催化劑   d．適當縮小容器的體積
 ②若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如1圖所示，利用以下反應：NO+CO?N₂+CO₂（有CO），2NO?N₂+O₂（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制最佳溫度在870℃左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出C₂H₆與NO₂發生反應的化學方程式4C₂H₆+14NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO₂+7N₂+12H₂O．
 ③以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

（3）天然氣的一個重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
 ①在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強P₁小于 P₂（填“大于”或“小于”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如圖3，則X的結構簡式為．

5．某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關系．

（1）寫出化學式：AAl₄C₃，
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是①③④
（3）反應③化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（4）寫出下列離子方程式：反應②2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-（或AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-）；
G溶液與M溶液的反應Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（5）將3.4gJ氣體與足量的F反應，生成一種單質和X，恢復到25℃放出aKJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-20aKL/mol．
（6）（CN）₂被稱為擬鹵素，它的陰離子CN^-作為配體形成的配合物有重要用途．
①HgCl₂和Hg（CN）₂反應可制得（CN）₂，寫出反應方程式HgCl₂+Hg（CN）₂=Hg₂Cl₂+（CN）₂．
②寫出（CN）₂的電子式．

4．在催化劑表面NH₃脫硫的原理為：8NH₃（g）+6SO₂（g）═3S₂（g）+4N₂（g）+12H₂O（g）△H，實驗測定在不同n（NH₃）/n（SO₂）下，溫度與SO₂的轉化率關系如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	脫硫反應△H＜0
	B．	n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
	C．	相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉化率越高
	D．	及時從體系中除去水，平衡常數增大