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3．用N_A代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	14gC2H4和C4H8NA的混合氣體中所含的共價鍵數為3NA
	B．	化學反應中每生成1molO2轉移電子數為4NA
	C．	12g413C含有的碳原子數是NA
	D．	0.1molNa2O2所含陰離子數是0.2NA

2．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的離子方程式有Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗		A	B	C	D	E	F
混 合 溶  液	4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
	飽和CuSO4/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
	H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0
時間（min）		15	10	5	3	6	9

①請完成此實驗設計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液接觸的表面，使得氫氣的生成速率反而下降；
（3）改用鋅粉與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時間剩余少量固體．該同學對固體成分提出下列假設：
假設1：全部為銅；
假設2：既有Zn又有Cu．
（4）請你設計實驗驗證上述假設1，完成下表內容．

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預期實驗結果和結論
	，

1．工業上用NH₃和CO₂反應合成尿素．
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ/mol

（1）該過程實際上分兩步進行，第一步產生氨基甲酸銨，第二步是氨基甲酸銨脫水生成尿素．請寫出第一步的反應方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄．
（2）在一定條件下合成尿素，當氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示，下列說法錯誤的是BD（填標號）．
A．該反應在60min時達到平衡狀態；
B．NH₃的平衡轉化率為70%；
C．增加氨碳比可進一步提高CO₂的平衡轉化率；
D．M點的逆反應速率v_逆（CO₂）大于N點的正反應速率v_正（CO₂）；
（3）反應2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g），在200℃時可自發向正反應進行，則升高溫度，平衡常數K減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若一定條件下得到的尿素為固體，2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），開始在一密閉容器中充入0.1mol NH₃、0.65mol CO₂、0.65mol H₂O（g），保持溫度不變，達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量與起始相比變小（填“變大”、“變小”、“不變”）．
（5）尿素在一定溫度和壓力下會部分變為NH₄CNO（氰酸銨），已知25℃氨水的電離常數為1.7×10^-5，氰酸HCNO的電離常數為3.3×10^-4．氰酸銨水溶液中各離子的濃度大小順序為c（CNO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（6）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．電解時，a極的電極反應式為CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，若在b極產生標況下224mL氫氣，則消耗尿素0.2g．

5．①事實證明，原電池中發生的反應通常是放熱反應．利用下列化學反應可以設計成原電池的是C；
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
②以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極反應式為O₂+4H₂O+4e^-=4OH^-；
③電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．如圖2所示電解池中，a為KCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

4．已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數為40%．試回答有關問題：
①升溫時，A的反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）        
②若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數為40%；
③若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡C
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．不一定移動                   D．一定不移動．

3．氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．圖1是1molNO₂和1mol CO反應生成NO和CO₂過程中能量變化示意圖．

請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）═NO （g）+CO₂（g）△H=-234kJ/mol．

2．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗．

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實驗 內容

請回答：
①在一周的觀察過程中，他發現實驗序號為II的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．改變金屬內部結構制成不銹鋼．
C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學腐蝕造成的．

1．防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識．
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量．下列氣體已納入我國空氣質量報告的是B （填字母）．
A．CO₂    B．NO₂    C．N₂
②垃圾應分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有a （填字母）標志的垃圾筒內．

③工業廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是B （填字母）．
A．用氯氣除去廢水中的懸浮物
B．用中和法除去廢水中的酸
C．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子．

20．乙醇的分子式為C₂H₆O，有人設計了如圖所示的實驗來確定乙醇分子的結構．
先將裝置B中廣口瓶，量筒之間的導管充滿水，然后在裝置A中的圓底燒瓶里放入幾小塊金屬鈉（過量），從分液漏斗中緩慢地滴入一定量的無水乙醇．當乙醇完全反應后，讀取量筒中水的體積（產生氣體的體積小于量筒的量程）．通過計算可以確定乙醇分子中被鈉置換的氫原子數，進而確定乙醇分子的結構．
請填寫下列空白處：
（1）為什么要從分液漏斗中緩緩地滴入無水乙醇？便于控制反應速率，使鈉與乙醇充分接觸完全反應．
（2）準確讀取量筒中水的體積時應注意的事項是冷卻至室溫，量筒中液面與廣口瓶中液面保持相平，讀數視線與液體凹液面最低處相平．
（3）裝置B可用裝置C來代替．若收集氣體并冷卻后，量筒內最終水面處于如圖所示位置，為了使體積讀數準確，接著要進行的操作是移動量筒，使量筒內外液面相平．
（4）無水乙醇的密度ρ g/cm³，V mL無水乙醇與鈉反應完全后，量筒內的液面讀數為4mL，折合成標準狀況下氣體的體積a mL，則每個乙醇分子中能被鈉置換出的氫原子數為（以代數式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于無水乙醇．若錯把V mL含水乙醇當作無水乙醇，則測定的結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

19．如圖1所示，將封閉的甲烷和氯氣混合氣體（體積比為1：4）的裝置放置在光亮的地方，讓混合氣體充分反應．
（1）使用飽和食鹽水封閉混合氣體的原因是氯氣以及甲烷都不溶于飽和食鹽水中．
（2）若兩種氣體恰好完全反應且只生成一種有機物，則反應的化學方程式為CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl；
（3）經過幾小時的反應后，U形管右管中液面的變化是B（填字母）
A升高  B將低   C不變   D無法確定
（4）已知CH₄分子呈正四面體形狀，如圖2所示為一個立方體，已畫出1個C原子，1個H原子和1個共價鍵（實線表示），請畫出另外3個H原子的合適位置和3條共價鍵．