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18．下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是（　�。�

選項	實驗操作或事實	實驗目的或結論
A	淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀	說明原溶液中一定含有FeCl3
B	白色Mg（OH）2 $\stackrel{CuSO_{4}溶液}{→}$藍色Cu（OH）2	Mg（OH）2的溶度積大于Cu（OH）2
C	新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	H3PO3+2HaOH（足量）═Na2HPO2+2H2O	H3PO3屬于三元酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．銅、錳及其合金是人類常用的金屬材料．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①寫出基態Mn原子的價電子排布式為3d⁵4s²．
②CO₃^2-的空間構型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O．
①根據等電子體原理，CO分子的結構式為C≡O．
②CO₂分子中C原子軌道的雜化類型為sp．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ鍵的數目為3×6.02×10²³．
（3）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖：
①膽礬的化學式用配合物的形式表示為[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．
②膽礬中SO₄^2-的空間構型為正四面體，H₂O中O原子的雜化類型為sp³雜化．

16．水資源的利用、開發、保護直接關系到人類的生存和國民經濟的發展．

Ⅰ．飲用水中含所有一定濃度的NO₃⁺將對人體健康產生危害，NO₃⁺能氧化人體血紅蛋白中的Fe（H），使其失去攜氧功能．
（1）飲用水中的NO₃⁺主要來自NO₄⁺．已知在微生物作用下，NO₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃⁺．兩步反應的能量變化示意圖如圖1，試寫出1molNO₄⁺（ap）全部氧化成NO₃⁺（ap）的熱化學方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ•mol^-1．
（2）用H₂催化還原法也可見底飲用水中NO₃⁺的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為5H₂+2NO₃^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4H₂O+2OH^-．
（3）現測得某地水質試樣中所含水溶性無機離子的化學組及其平均濃度如下表：根據表中數據計算該試樣的pH=4

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度（mol/L）	3×10-6	7×10-6	2×10-5	3×10-5	5×10-5	2×10-5

Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理．
（1）通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）對海水進行消毒和滅藻處理時常用如圖2所示NaClO的發生裝置．
①裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題．試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產生的氯氣與水發生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達到除垢的目的．

15．25℃時，有關弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

下列說法中正確的是（　�。�

	A．	等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	a mol•L-1HCN溶液與b　mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
	C．	HCN與Na2S溶液一定不能發生反應
	D．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

14．乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該有機物分子式為C12H20O2
	B．	能發生加成反應和取代反應
	C．	不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1mol該有機物最多能與2mol NaOH反應

13．主族元素X、Y、Z的離子為_aX⁺、_bY^2-、_cZ^-，半徑大小關系是X⁺＜Z^-＜Y^2-下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Y2-的還原性大于Z?		B．	單質的還原性Z＞Y
	C．	b一定小于c		D．	X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

12．N_A表示阿爾加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	5.6g金屬鐵于足量的鹽酸反應，轉移電子數為0.2NA
	B．	標準狀況下，以任意比混合的H2、CO2的混合氣體22.4L，所含分子數為NA
	C．	含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，溶質的物質的量濃度為1mol•L-1
	D．	20g重水（D2O）所含的電子數為10NA

11．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	Al2（SO4）3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒
	B．	醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發生變性
	C．	煤通過氣化、液化和干餾等可獲得清潔能源和重要的化工原料
	D．	高錳酸鉀溶液和雙氧水進行環境消毒時原理相同

10．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	B的單質不存在同素異形體
	B．	單質D著火時，可用二氧化碳滅火器滅火
	C．	化合物A2B2與C2B2均只有氧化性
	D．	A、B、C組成的化合物，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH-為10-13mol/L

9．利用圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是（　�。�

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀硫酸	石灰石	澄清石灰水	制二氧化碳并吸收尾氣
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	H2S溶液	SO2具有還原性
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D