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9．I、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）鋼制品應接電源的負極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產物為H₂ ．
（2）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO₃    c．MnO₂    d．Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O； Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式說明）．
Ⅱ．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業上可用CO和H₂制取甲醇，化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=a kJ/mol，為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比（$\frac{{c（CO）}_{起始}}{{{c（H}_{2}）}_{起始}}$）及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖所示：
（1）反應熱a＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數K_A=1，B點的平衡常數K_B=K_A（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉化率可采取的措施是減小投料比、較低溫度、增大壓強、分離出CH₃OH（至少答出兩條）．

8．圖一為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）．
（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗證其性質．裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂．裝置①中發生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因A中產生了NO，2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（紅棕）?N₂O₄（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO₂濃度降低，顏色變淺．
（2）乙同學用此套裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現．C中若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發生的氧化還原反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f（從圖二給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）．
（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH₃），將圖一裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦如圖三所示．
請回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應的NO；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN₂，則NO的轉化率是60%．

7．硼是新型無機材料中的明星元索．
（l）磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應合成，其化學方程式為BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，圖為磷化硼晶體結構中最小的重復單元．磷化硼的晶體類型是原子晶體，一個晶胞中含4個P原子．每個B或P均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是B原于．
（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結構與磷化硼相似，B和N相比，電負性較大的是N（填元素符號），其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p³，氮化硼中B元索的化合價為+3．
（3）環硼氮烷與苯是等電子體．其一氯代物有兩種結構、二氯代物有四種結構．寫出環硼氮烷分子結構式．
（4）BF₃用作有機合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料．在BF₃ 分子中，F-B-F的鍵角是120度，B原子采用sp²雜化； BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構型為正四面體．

6．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛．由炔烴直接制備不飽和酯的一種新方法如下：

（1）下列有關化合物Ⅰ～Ⅲ的敘述中，正確的是AC．
A．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能發生取代反應、加成反應、消去反應和加聚反應
C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都處于同一平面上
D.1mol化合物Ⅲ最多能與4molNaOH反應
（2）化合物Ⅲ的分子式為C₁₁H₁₁O₃Br，1mol該化合物最多能與4molH₂完全反應．
（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分異構體，且滿足以下條件，寫出化合物Ⅳ結構簡式（任寫其中一種）
①能發生銀鏡反應，該化合物與銀氨溶液反應的物質的量之比為1：4
②該化合物在與NaOH乙醇溶液共熱能發生消去反應
③該化合物的核磁共振氫譜有四組峰，其峰面積比為6：2：2：1
④該化合物遇到FeCl₃溶液顯紫色
（4）化合物Ⅴ是用于制備高聚物   涂料的單體，化合物Ⅴ單體結構簡式為CH₃COOCH=CHCH₃．
該高聚物完全水解的化學方程式為．利用類似反應①的方法，僅以丙炔和乙酸為有機物原料合成該單體，寫出反應方程式．

5．電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子．P、Q為電解池的兩電極，分子不能穿過離子交換膜）．
（1）Q為電解池的陰極．
（2）陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH^-可忽略不計．0.4L 10g•L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g•L^-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H₂在標準狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質量為90g•mol^-1）

4．常溫下I₂O₅（s）可用于檢測CO，反應原理為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I₂O₅（s），并通入1molCO．反應中CO₂的體積分數φ（CO₂）隨時間的變化如圖所示：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
（2）0～0.5min內的平均反應速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
（3）反應達平衡后，為使容器中CO₂的體積分數φ（CO₂）增大
的措施是：降低溫度（答1種即可）．
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC．
A．平衡時生成I₂的質量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質的量為原來的2倍
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量和密度不變．

3．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．


③烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環境不同的氫原子，且個數之比為3：2：2：2：l．回答下列問題：
（1）A的名稱為丙烯；A在一定條件下生成聚合物的結構簡式為
（2）D中的含氧官能團是羧基．有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是
（3）下列說法正確的是ac （選填序號字母）．
a．A能發生聚合反應、加成反應和氧化反應
b．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
d．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）有機物D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有10種：
①屬于酚類化合物  ②能與NaHCO₃溶液反應   ③能發生銀鏡反應
（5）工業上常用有機物E（C₈H₄O₃）代替D生產DBP．反應分為兩步進行：
①E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產物      ②中間產物+C $\stackrel{濃硫酸}{→}$DBP+H₂O，寫出E的結構簡式．

2．中學教材中常見的金屬和非金屬元素在工業和生活中有重要應用，請回答以下問題．
（1）ⅦA族中溴與氯元素能形成BrCl，則其電子式為，屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）從海水中提溴是將Cl₂通入濃海水中，生成Br₂，而Cl₂氧化溴離子是在酸性條件下進行，其目的是為了避免Cl₂發生歧化反應生成HCl和HClO．
（3）銅可催化NH₃和F₂發生反應：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化學方程式中的五種物質所含化學鍵類型有abdf（填序號）．
a．共價鍵       b．離子鍵       c．氫鍵       d．配位鍵       f．金屬鍵
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，則使溶液呈深藍色的離子化學式為Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型高效水處理劑．高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質．用一個離子方程式表示高鐵酸鉀水處理過程的原理4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．
（6）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：
Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反應釋放出H₂，求反應中所消耗鹽酸的體積為17.5L．

1．俄羅斯用“質子-M”號運載火箭成功將“光線”號衛星送入預定軌道．發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：
（1）H₂（g）=H₂（l）△H₁=-0.92kJ•mol^-1
（2）O₂（g）=O₂（l）△H₂=-6.84kJ•mol^-1
（3）如圖：下列說法正確的是（　　）

	A．	2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低
	B．	氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
	C．	火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
	D．	H2O（g）變成H2O（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

20．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	25℃，Cu（OH）2在水中的溶度積比其在Cu（NO3）2溶液中的大
	B．	氨水溶液加水稀釋，電離程度增大，c（OH-）增大
	C．	25℃，為使100mlpH=2的醋酸溶液pH變為3，可加入900ml 水
	D．	CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）