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14．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是（　　）

	A．	酸性高錳酸鉀溶液		B．	溴化鈉溶液
	C．	溴水		D．	硝酸銀溶液

13．能通過化學反應使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）

A．

乙烷

B．

乙醇

C．

乙酸

D．

二氧化硫

12．甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景，現(xiàn)有如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CH₃OH和1mol H₂O，一定條件下發(fā)生反應：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂ （g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下表所示．

時間 物質(zhì)	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO2（mol/L）	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH3OH（mol/L）	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

（1）已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）?CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-192.9kJ/mol   K₁
H₂（g）+O₂（g）?H₂ O（g）△H₂=-120.9kJ/mol K₂
則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H₃=-72.0kJ/mol．
（2）10～30 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.06mol/（L•min）．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑
B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂（g）從體系中分離
D．再充入1molH₂O．

11．有0.3mol的BaSO₄沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na₂CO₃處理，若使BaSO₄中SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化在溶液中，需反復洗3次．（k_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10   k_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

10．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	B．	0.03mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.05mol/l Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++3Al3++5SO42-+5Ba2++10 OH-═5BaSO4↓+3Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	向燒堿溶液中加少量Ca（HCO3）2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+2H2O
	D．	在強堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應生成：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

9．將0.8g氫氣和14.2g氯氣的混合氣體點燃后，用足量的氫氧化鈉溶液洗滌，再使殘留的氣體干燥，請計算：
（1）最初混合氣體在標準狀況下的體積為多少？
（2）最后殘留氣體是什么？在標準狀況下的體積為多少？

8．將1mol CH₄和一定物質(zhì)的量的Cl₂混合均勻，以漫散光照射CH₄與Cl₂發(fā)生取代反應．反應后CH₄與Cl₂均無剩余，且生成等物質(zhì)的量的四種氯代烴，參加反應的Cl₂物質(zhì)的量為（　　）

A．

1.5mol

B．

2mol

C．

2.5mol

D．

4mol

7．由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略）．
（1）若A為氧化物，其焰色反應顯黃色，X為空氣成分，B、C、D溶液均顯堿性，D的用途之一為發(fā)酵粉或治療胃酸過多等．
（2）若反應①為通電電解，是重要的工業(yè)反應之一，X是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬，B為有色氣體單質(zhì)，反應①的化學反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若A由兩種元素構(gòu)成，其一為第三周期元素；B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E為白色沉淀，B、E都能使酚酞試液變紅，則反應①的化學反應方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（4）若A分子含有4個碳原子，不溶于水，D、E是同種有機物，75%B的水溶液（體積比） 常用于醫(yī)療消毒，X為氣態(tài)單質(zhì)，反應②需催化，反應②的化學反應方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種綠色、可再生的新能源．右圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔Pt電極）．該電池工作時，下列說法不正確的是（　　）

	A．	a電極為該電池負極
	B．	O2在b電極上反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	電池工作時，若a電極上有1molCH3OCH3放電，電路中有12mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	電池工作時，電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

5．氟是電負性最大的非金屬元素，又因其半徑較小，極易和金屬元素反應，并將它們氧化到最高價態(tài)，生成MnF₇、VF₅、CaF₂等．氟還可以和氧形成一系列的氟化物，如OF₂、O₂F₂、O₄F₂等．請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²．如右圖所示為一個完整的CaF₂晶胞，則圖中白球表示Ca²⁺ （填“F^-”或“Ca²⁺”）．設晶胞邊長為a，則Ca²⁺與F^-之間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
（2）OF₂分子中氧原子的軌道雜化類型為sp³，OF₂被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價為-2，而在OF₂中氧元素的化合價為+2價．
（3）O₂F₂是一種強氧化劑，由O₂和F₂在低溫下合成，運用VSEPR模型給出，O₂F₂是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）氫氟酸是一種弱酸，其原因是HF分子之間以氫鍵的方式結(jié)合．