Question

11．有0.3mol的BaSO₄沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na₂CO₃處理，若使BaSO₄中SO₄^2-全部轉化在溶液中，需反復洗3次．（k_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10   k_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

Answer 1

分析 反應的發生為BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²，K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{2.58×1{0}^{-9}}$=0.042，結合平衡常數計算該題．

解答 解：設每次用1.00L 2.0 mol•L^-1飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄，
   BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
（2.0-x）mol•L^-1 x mol•L^-1
根據K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{x}{2.0-x}$=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{2.58×1{0}^{-9}}$=0.042，
解得：x=0.081，處理次數=$\frac{0.2mol}{0.081mol}$=2.5，所以至少處理3次，
故答案為：3．

點評 本題考查了難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，結合溶度積常數來分析解答，注意平衡常數的運用，難度中等．