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8．寫出下列反應的方程式：
（1）氫氧化銅濁液中加入乙酸Cu（OH）₂+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Cu+2H₂O；
（2）碳酸鈉溶液中加入乙酸Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；
（3）銅絲在酒精燈上灼燒迅速插入乙醇中2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）甲醇與乙酸發生酯化反應CH₃COOH+CH₃OHCH₃COOCH₃+H₂O．

7．二氧化錳發生鋁熱反應，若從鋁熱劑中分離出二氧化錳，則應向混合物中加入的試劑是稀鹽酸．

6．碘是人類必須的生命元素，在人體生長發育過程中起著重要作用．
Ⅰ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，是人體碘的一種來源．下圖是實驗室從海帶（含I^-）中提取碘單質的流程圖．

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是a（填序號）．
a．坩堝  b．試管  c．蒸發皿   d．燒杯
（2）步驟②的實驗操作包括溶解、過濾．步驟④中分液所用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）步驟③中反應的離子方程式是2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O．
Ⅱ．人體碘的重要來源之一是食用加碘食鹽（含KIO₃）．為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下實驗：
 ①用天平準確稱取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
 ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全生成I₂．
 ③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.00 mL，恰好反應完全．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）配平步驟②中反應的離子方程式：1IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
（2）步驟③中判斷反應恰好完全的現象是藍色褪去．
（3）上述實驗樣品中碘元素的含量是$\frac{254}{w}$mg/kg（以含w的代數式表達）．

5．（1）利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在：HSO₃?SO₃^2-+H⁺；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②請寫出Na₂SO₃溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）利用圖示裝置（電極均為惰性電極）吸收SO₂，由陰極排出的溶液可吸收NO₂．
①陰極的電極反應式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．寫出該反應離子方程式：4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收的產物反應，得到一種復合肥．
①該復合肥料可能的化學式為（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（只寫一種）．
②若氨水與SO₂恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．已知常溫下NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5mol•L^-1，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1．
③當氨水吸收SO₂至恰好完全反應形成正鹽時，反應過程中H₂O的電離平衡移動方向為向右（填“向左”“向右”或“不”）．

4．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
	B．	含有兩種官能團
	C．	1mol該有機物與足量鈉反應可得到0.5molH2
	D．	可以發生取代反應和加成反應，但不能發生聚合反應

3．利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據要求填空：
（1）裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當產生336mL氣體（標準狀況）時，有0.030mol還原劑被氧化．
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（3）設V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（4）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（5）E裝置的作用是CD（填編號）．
A．收集氣體     B．吸收氯氣       C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（6）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（7）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH₄     B．CH₃Cl      C．CH₂Cl₂    D．CHCl₃     E．CCl₄．

2．在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2A（g）+B（g）?C（？）+2Q（g）△H＜0，起始投料只有A和B．下列示意圖一定正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種．
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

	A．	若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2-
	B．	若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+
	C．	若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為  Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	D．	若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

20．4.6g有機物完全燃燒，產物中只有CO₂和H₂O，且生成的CO₂體積在標準狀況下為4.48L，H₂O的質量為5.4g，試求此有機物最簡式．能否確定它的分子式？如能確定，則寫出它可能的結構簡式．

19．化合物G是一種醫藥中間體．可以通過如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易與醇、酚等反應生成相應的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇．G的化學式是C₉H₆O₃．
（2）B→C轉化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）₂懸濁液等．D→E的反應類型是酯化反應．
（3）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學方程式是．
（5）（CH₃CO）₂O（乙酸酐）與酰氯的化學性質相似．D與乙酸酐反應生成一種常用藥物阿司匹林，阿司匹林的結構簡式是．
（6）在一定條件下，E與H₂加成后生成J（化學式為C₈H₁₄O₃）．J有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的J的同分異構體的結構簡式．
①不含有環狀結構       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰．