日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

13．（1）甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（i）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+H₂（g）△H₁=+247.3kJ．mol^-1
（ii）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ．mol^-1
（iii）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.01kJ．mol^-1
用CH₄和0₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（2）二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO₂經催化氧化可生成SO₃，該反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1在T₁℃時，將2mol SO₂、1mol O₂充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測得SO₂的平衡轉化率為50%，則a=-196.6；T₁℃時，上述反應的平衡常數K₁=4L•mol^-1．若將初始溫度為T₁℃的2mol SO₂和1molO₂充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T₂℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數為K₂．則K₁＞ K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業上常用如圖1所示的流程處理工業尾氣中的SO₂：
上述流程中有一種物質可以再生循環利用，該物質再生的化學方程式為Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖2示：

①通入a氣體的電極是電池的負極（填“正極”或“負極”） 其電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

12．關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�

	A．	用裝置精煉銅，則b極為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
	B．	裝置的總反應是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	C．	裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連
	D．	裝置中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒被腐蝕

11．對下列裝置的敘述錯誤的是（　　）

	A．	X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質量增加
	B．	X如果是氯化鈉，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程
	C．	X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發生氧化反應
	D．	X如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導線連接，此時構成原電池鐵作負極

10．某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法不正確是（　�。�

	A．	在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH有可能不會發生顯著變化
	B．	溶液中四種離子之間有可能滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	當溶液中溶質為CH3COONa和NaOH時，則一定有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	當四種離子之間能滿足c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）時，則溶液中溶質一定是CH3COONa和CH3COOH

9．中學化學教材中有大量數據，下列為某同學利用教材中的數據所做的判斷，其中不正確的是（　�。�

	A．	用溶解度數據，可判斷煮沸Mg（HCO3）2溶液所得產物是Mg（OH）2還是MgCO3
	B．	用沸點數據，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
	C．	用反應熱數據的大小，可判斷不同反應的反應速率的快慢
	D．	用原子半徑數據，可推斷某些原子氧化性或還原性的強弱

8．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂與水發生了水解反應
	B．	家用消毒液發生器其原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液
	C．	過氧乙酸可用于環境消毒，醫用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細菌體內的蛋白質變性
	D．	家庭中不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、OH-、Ba2+、NO3-		B．	Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
	C．	Na+、Fe3+、SO42-、I-		D．	Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

6．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	17.6 g丙烷中所含的共價鍵數目為4NA
	B．	常溫下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-離子數目為0.2NA
	C．	標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數目為0.5NA
	D．	電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則陰極得到電子的數目為2NA

5．己烯雌酚[C₁₈H₂₀O₂]的結構簡式如圖所示，下列有關敘述中不正確的是（　�。�

	A．	與NaOH反應可生成化學式為C18H18O2Na2的化合物
	B．	聚己烯雌酚含有順式和反式兩種結構
	C．	1mol己烯雌酚最多可與7molH2發生加成反應
	D．	形成高分子   的單體中有己烯雌酚

4．生產電池級活性二氧化錳的方法之一是利用電解錳陽極泥（主要含MnO₂、MnO，還含少量鉛、鈣的化合物等）作原料并采用如下工藝制備：

（1）還原爐中加入焦炭生成Mn₂O₃的化學方程式為4MnO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn₂O₃+CO₂↑；酸浸時，為提高浸取率可采用的措施有延長浸取時間（充分攪拌、提高浸取溫度等）（舉一例）．
（2）過濾Ⅰ中濾渣Ⅰ的主要成分為CaSO₄、PbSO₄（填化學式）．
（3）調節pH后，Mn₂（SO₄）₃的歧化產物是MnO₂、MnSO₄（填化學式），加入NaClO₃氯化Mn²⁺反應的離子方程式為3Mn²⁺+ClO₃^-+3H₂O=3MnO₂↓+6H⁺+Cl^-．
（4）該工藝中不直接用軟錳礦（主要成分為MnO₂）作原料而采用電解錳和陽極泥，其優點是提高錳資源的利用率（或防止錳的固體廢棄物對環境造成污染）．（列舉一點）．
（5）若電解錳陽極泥中含錳元素的質量分數為a%，總轉化率為b%，則1t電解錳陽極泥可得到活性MnO₂的物質的量為$\frac{100ab}{55}$mol（用含有a、b的代數式表示）．