Question

10．某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法不正確是（　�。�

• A． 在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH有可能不會發生顯著變化
• B． 溶液中四種離子之間有可能滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 當溶液中溶質為CH₃COONa和NaOH時，則一定有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 當四種離子之間能滿足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）時，則溶液中溶質一定是CH₃COONa和CH₃COOH

Answer 1

分析 A．若是醋酸鈉和醋酸的混合液，為緩沖溶液，加入少量的氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大；
B．溶質為醋酸鈉時，醋酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．如果醋酸鈉的物質的量遠遠大于氫氧化鈉，則會出現c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
D．當四種離子之間能滿足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）時，溶液顯示酸性，則溶液中一定存在醋酸，還一定存在醋酸鈉．

解答 解：A．該溶液可能為醋酸和醋酸鈉的混合液，該溶液為緩沖溶液，則向該溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH有可能不會發生顯著變化，故A正確；
B．當溶液中的溶質為醋酸鈉時，由于醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），由于水解程度較小，則離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．當溶液中溶質為CH₃COONa和NaOH時，如果醋酸鈉的物質的量遠遠大于NaOH，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），此時溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．當四種離子之間能滿足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）時，溶液顯示酸性，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，若要滿足溶液顯示酸性，則溶質中一定存在醋酸，再結合質量守恒，溶液中還一定存在醋酸鈉，即：溶液中溶質一定是CH₃COONa和CH₃COOH，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及在判斷離子濃度大小中的應用方法．