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3．下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是（　　）

選項	實驗操作或事實	實驗目的或結論
A	淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀	說明原溶液中一定含所有FeCl3
B	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH	用生石灰制備NaOH溶液
C	新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	H3PO3+2NaOH（足量）-Na2HPO3+2H2O	H3PO3屬于三元酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．已知2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳
	B．	2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
	C．	其他條件相同，產生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
	D．	其他條件相同，產生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

1．化學與人類生產、生活，社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	用廚房垃圾發酵制沼氣屬于物理變化
	B．	可用水作鎂鋁合金爆炸時的滅火劑
	C．	推廣使用煤液化技術科減少溫室氣體二氧化碳的排放
	D．	超導材料K3C60在熔融狀態下能夠導電，說明K3C60是電解質

20．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成．已知：
①2CH₄ （g）+O₂ （g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-71.0 kJ•mol^-1；
②CO（g）+2H₂ （g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ•mol^-1；
下列描述錯誤的是（　　）

	A．	反應①中的能量變化如圖所示：
	B．	CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＜-90.5kJ•mol-1
	C．	2CH4 （g）+3O2 （g）═2CO（g）+4H2O（g）△H＜-71.0kJ•mol-1
	D．	2CH4 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CH3OH（ l））△H=-126.0kJ•mol-1

19．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大．XY₂是紅棕色氣體；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R²⁺的3d軌道有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Y基態原子的電子排布式是1s²2s²2p⁴；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY₂^-的立體構型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是2：1．
（5）將R單質的粉末加入X氣態氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充
分反應，得到深藍色的[R（NH₃）₄]（OH）₂溶液，該反應的離子方程式
是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O；1mol[R（NH₃）₄]²⁺中含有的σ鍵的數目是16N_A．

18．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關物質的數據如下表：

	飽和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS開始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn²⁺離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（3）工業上常用氧化還原滴定法測定綠礬產品中Fe²⁺含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄還原時生成Mn²⁺．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe²⁺被空氣中O₂氧化．

17．聚合硫酸鋁鐵[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應用于工業污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al³⁺、Fe³⁺可以水解形成膠體，具有吸附性．
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代數關系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反應后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步驟二中使用磁力攪拌器進行攪拌的目的是混勻反應物，確保反應完全．
②通過計算確定聚合硫酸鋁鐵的化學式（寫出計算過程）．

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
	B．	滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
	C．	加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
	D．	0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

15．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知這四種元素中只有一種是金屬元素．下列判斷正確的是（　　）

	A．	C的氯化物與水反應，可生成白色煙霧
	B．	A的氧化物對應的水化物一定為強酸
	C．	D的最高價氧化物對應的水化物能和D的氫化物發生反應生成鹽
	D．	向含B元素的鹽溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，可能不出現白色沉淀

14．溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖甲裝置制取（該反應放出熱量）．制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現等現象．（如圖乙）下列說法錯誤的是（　　）

	A．	制備溴苯的反應屬于取代反應
	B．	白霧出現是因為HBr易揮發且極易溶于水
	C．	裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
	D．	溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去