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14．溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖甲裝置制取（該反應放出熱量）．制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現等現象．（如圖乙）下列說法錯誤的是（　　）
A．制備溴苯的反應屬于取代反應
B．白霧出現是因為HBr易揮發且極易溶于水
C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去

分析 A、有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；
B、HBr溶于水易形成白霧；
C、苯與溴水均容易揮發，據此解答即可；
D、溴與氫氧化鈉反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，據此解答即可．

解答 解：A、苯和液溴混合后撒入鐵粉，在鐵作催化劑條件下，苯環上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應，故A正確；
B、HBr溶于水易形成白霧，故B正確；
C、苯和溴在鐵的作用下反應劇烈，可以達到沸騰，使苯和溴成為蒸汽，在經過長導管時，可以將之冷凝并回流下來，故長導管的作用是導氣和冷凝回流，故C錯誤；
D、溴苯與氫氧化鈉不反應，溴與氫氧化鈉反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，可用NaOH溶液洗滌除去溴苯中的溴，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查的是溴苯的制取，涉及混合物的提純、儀器的作用等，綜合性較強，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3COOH．
（2）B的化學名稱是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反應類型為取代反應．
（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅、鋁、硫及其它們的化合物應用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．
Ⅰ．銅的冶煉：工業上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅．
火法煉銅的方程式為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2 ，該工藝的中間過程會發生反應2Cu20+輝銅礦$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反應每生成5.6L（標準狀況下）m氣體．則轉移電子的物質的量為1.5mol
Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是DE．
A．電解時以精銅作陽極      
B．電解時陰極發生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu一2e-=Cu2+
D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥   
E．整個過程溶液中的Cu2+濃度減少
Ⅲ．銅及其化合物的性質探究：
將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現象為銅絲表面先變黑，后變為紅色，發生的反應為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K2SO4•A12（SO4）3•2A1203•6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產生的S02，下列裝置如圖1合理的是ad（填代號）．

（3）氯化爐中發生反應的化學反應方程式為3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2Al2Cl3．
（4）生產氯化鋁的過程中會產生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要捕述實驗步驟、現象和結論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，兩者未完全反應．
儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液　　②氯化亞鐵溶液　　③硫氰化鉀溶液　　　④品紅溶液
（5）某實驗小組設計了電化學方法進行二氧化硫的回收利用．利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO2氣體發生的電極反應式為SO2-2e-+2NH3•H2O=S042-+2NH4++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于下列裝置的敘述正確的是（　　）
①②③④
A．裝置①可用于模擬氯堿工業生產氯氣
B．裝置②的原理可用于潮汐能發電站鋼閥門的保護
C．裝置③可用于食鹽水的蒸發結晶
D．裝置④可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X原子的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　　）
A．M與X的化合物對應的水化物不一定都是強酸
B．Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數比相同
C．氣態氫化物的熱穩定性：M＜N
D．離子半徑r：r（X2-）＞r（Y+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大．XY2是紅棕色氣體；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2+的3d軌道有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Y基態原子的電子排布式是1s22s22p4；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是2：1．
（5）將R單質的粉末加入X氣態氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充
分反應，得到深藍色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應的離子方程式
是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數目是16NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數目為4NA
B．常溫下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-離子數目為0.2NA
C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數目為0.5NA
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則陰極得到電子的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L 飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　　）
A．去掉電源，將M、N用導線直接相連，則Fe棒上產生氣泡
B．M接電源負極，N接電源正極，Fe棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
C．M接電源正極，N接電源負極，將石墨棒換成Cu棒，電解質溶液換成CuSO4溶液，則可實現在鐵棒上鍍銅
D．去掉電源，將M、N用導線直接相連，燒杯中的溶液換成經酸化的3% NaCl溶液，向Fe電極區滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．苯與溴水混合可發生加成反應
B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．煤的干餾可以得到苯、甲苯和二甲苯
D．命名為2-甲基-3-戊烯

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