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15．將鈉和過氧化鈉的混合物加入到足量的水中，生成的混合氣體點火爆炸恰好完全反應，則原混合物中Na、Na₂O₂的質量比是23：39．

14．下列圖示的說明或判斷正確的是（　　）

	A．	由圖1可知，從能量角度考慮，金剛石比石墨更穩定
	B．	圖2中a點降溫后加入KNO3 固體都能轉變成飽和溶液
	C．	圖3中陰影部分的面積表示△v=v正-v逆
	D．	由圖4可知，正反應△H＞0

13．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴重破壞生態環境，一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收并消除SO₂對環境的危害．
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=a kJ•mol^-1（反應Ⅰ）
已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1（反應Ⅱ）
S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ•mol^-1（反應Ⅲ）
請回答下列問題：
（1）據上述數據推算a=-270（用具體數值表示），反應I能自發的條件是低溫下進行．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B）．則反應Ⅰ的K_p=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）其他條件相同、催化劑不同時，對于反應Ⅰ經過相同時間測定SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．
①下列說法正確的是BD．
A.260℃時，Cr₂O₃作催化劑時反應速率最快
B.380℃時，Fe₂O₃作催化劑時SO₂平衡轉化率最大
C．其他條件相同時，溫度越高，反應Ⅰ的SO₂平衡轉化率越大
D．反應Ⅰ在絕熱的密閉容器中進行，當容器中溫度不變時說明達到平衡
②Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優點是Fe₂O₃作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO₂的轉化率，從而節約大量能源．
（4）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時研究了不同投料比[n（CO）：n（SO₂）]的比值對SO₂轉化率的影響，結果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（CO）：n（SO₂））=2：1時，SO₂轉化率的預期變化曲線（假設SO₂的起始量均相同）．
（5）工業上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）?2NaHSO₃（aq）△H＜0．在Na₂SO₃溶液初始濃度和體積確定的情況下，提高SO₂吸收量的措施有降溫、加壓（至少2個）．

12．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣）

（1）甲同學設計的實驗，固體B為大理石，試劑A為①（填序號）．
①稀硝酸  ②濃鹽酸 ③NaOH 溶液   ④Na₂SiO₃ 溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

11．下列離子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Fe2+、H+、Cl-、ClO-
	C．	Mg2+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

10．個體小煤礦經常發生瓦斯爆炸事故，造成多人傷亡，因此在礦井中，必須采取安全措施，如通風、嚴禁煙火等，而且要隨時檢查瓦斯的體積分數，如果空氣中含甲烷5%～15%，運到明火會發生爆炸，發生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數是（　　）

A．

5%

B．

9.1%

C．

10.5%

D．

15%

9．下列溶液中與1L 0.1mol•L^-1 NaCl溶液混合，所得中c（Cl^-）最大的是（　　）

	A．	50mL 1mol•L-1 NaCl溶液		B．	20mL 2mol•L-1 AlCl3溶液
	C．	30mL 1mol•L-1 MgCl2溶液		D．	100mL 3mol•L-1 NaClO3溶液

8．M，N，X，Y是原子序數依次增大的同一短周期元素（非稀有氣體），M，N是金屬元素，X，Y是非金屬元素．
（1）X原子的最外層電子數比次外層少2，該元素在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族．
（2）M，N最高價氧化物的水化物能反應生成鹽，反應的離子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）四種元素中，原子半徑最大的是Na，離子半徑最小的是Al³⁺．
（4）元素N與Y形成的化合物的水溶液與氨氣反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

7．具有一個醇羥基的有機物A7g與乙酸在一定條件下反應后生成10.2g乙酸某酯，經分析還有1gA剩余，則A的結構簡式可能是（　　）
①CH₃CH₂OH ②CH₃CH₂CH₂CH₂OH ③④

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④

6．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素符號是H；
（2）實驗室常用NH₄Cl 固體和另一種固體一起加熱制取YX₃的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）可否用Y₂和Z₂直接化合生成化合物YZ₂：否（填“是”或“否”）；
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，則A的名稱是硫酸銨或亞硫酸銨．