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17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為NH₃，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負一價離子的結構示意圖為，元素g的簡單離子的結構示意圖為，二者的離子半徑大小順序為F^-＞Al³⁺．
（4）元素i的氣態氫化物比元素e的氣態氫化物不穩定（填“穩定”或“不穩定”）．
（5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為SO₂、SO₃．

16．A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內質子數之和為B、D的原子核內質子數之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．
試回答下列問題：
（1）B的離子符號為O^2-；C、D形成的化合物的電子式為．
（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學式NaHSO₄等．
（3）由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應生成A單質的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發生的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

15．聚酯纖維在室內裝修等領域中有著廣泛的應用．合成某種聚酯纖維H的流程圖如圖所示：

已知：A、D為烴，質譜圖表明G的相對分子質量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO₃溶液反應且含有苯環；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數之比為1：1．
（1）①③的反應類型依次為加成反應、取代反應．
（2）B的名稱為1，2-二溴乙烷；E的結構簡式為．
（3）寫出下列化學反應方程式：
②BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；⑥．
（4）F有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：．
a．含有苯環且苯環上只有2個取代基；
b．能與NaOH溶液反應；
c．在Cu催化下與O₂反應的產物能發生銀鏡反應．

14．已知A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可以衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示：（部分反應條件、產物省略）

回答下列問題：
（1）工業上，由石油獲得石蠟油的方法稱為石油的分餾，由石蠟油獲得B的方法稱為石油的裂解．
（2）①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為羥基；
②B到A的反應類型為加成反應，A到E的反應類型為酯化反應；
③C的分子式為C₂H₄O；F的結構簡式為；
（3）寫出下列反應的化學方程式
反應②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
反應⑤：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑：
（4）工業上制備H有以下兩種方案：I．乙烷與氯氣反應；Ⅱ．乙烯與氯化氫反應．
你認為最合理的方案是（填代號）Ⅱ，理由是乙烷與氯氣發生的是取代反應，副反應多，產物不純，產率低，乙烯與氯化氧發生的是加成反應，產物純凈，產率高．

13．生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物．
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水小．
（2）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為CH₂═CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（不寫反應條件），原子利用率是100%．
（3）屬于乙醇的同分異構體的是D（選填編號）．
A．B．C．甲醇  D．CH₃-O-CH₃E．HO-CH₂CH₂-OH
（4）乙醇能夠發生氧化反應：
①46g乙醇完全燃燒消耗3 mol氧氣．
②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

12．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應
	B．	乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷
	C．	葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱
	D．	乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環己烷

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法：  的名稱為3，3，6三甲基4乙基庚烷
	B．	如圖是某有機物分子的比例模型，該物質可能是一種氨基酸
	C．	能用新制氫氧化銅和NaOH溶液鑒別甘油、葡萄糖溶液、乙酸鈉溶液
	D．	木糖醇（  ）和葡萄糖（  ）互為同系物，均屬于糖類

10．某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24L（標準狀態），使其完全燃燒，產生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質量增加了4.05g；剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質量增加了6.60g．另取該混合氣體2.24L（標準狀態），通過足量溴水，溴水質量增加了1.05g．試通過計算回答：
（1）該混合氣體由哪兩種烴組成？
（2）該混合氣體中兩種烴的體積分數各是多少？

9．某同學設計了如圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數．
（1）燒瓶中發生反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；裝置B、C的作用是貯水，以使燒瓶中產生的氣體CH≡CH進入B時，排出與它等體積的水，進入量筒C測定乙炔的體積，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產生的乙炔逸散到大氣中．
（2）所用電石質量不能太大，否則產生乙炔太多超過B的容積，無法測定，也不能太小，否則生成乙炔太少，測出體積數據小，誤差大；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質量應在0.60 g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產生氣體為止．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質量為W g，則電石中碳化鈣的質量分數是$\frac{0.29V}{W}$%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

8．鏈狀單炔烴完全燃燒后生成的二氧化碳與水的物質的量之比為5：4，滿足上述條件的烴的種數共有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種