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7．下圖中，能表示灼熱的炭與二氧化碳反應的能量變化的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣，以此產物為原料可生產多種產品．
（1）已知：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，達到平衡后，體積不變時，能提高H₂O的平衡轉化率的措施是AD．
A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用儲氫金屬吸收H₂

（2）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M（s）+xH₂（g）?MH₂（s）△H＜0（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T₁、T₂時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系，則T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某溫度下，在2L體積不變的密閉容器中將1molCO和2molH₂混合發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），測得不同時刻的反應前后壓強關系如表：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$）	0.98	0.90	0.78	0.66	0.66	0.66

反應在前10min的平均速率v（H₂）=0.015mol•L^-1•min^-1．達到平衡時CO的轉化率為51%．
（4）CO可以還原某些金屬氧化物生成金屬單質和CO₂，如圖2是四種金屬氧化物被CO還原時1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]與溫度（T）的關系曲線圖．
①其中最易被還原的金屬氧化物是Cu₂O（填化學式）．
②700℃時CO還原Cr₂O₃反應中的平衡常數k=10^-12．
（5）水煤氣處理后，獲得的較純H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．如圖3為不同實驗條件下進行合成氨反應實驗，N₂濃度隨時間變化示意圖．
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為使用催化劑．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖4中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．
（6）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺，已知在微生物作用下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-，兩步反應的能量變化示意圖如圖5．請寫出1molNH₄⁺（aq）的熱化學方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

5．為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl₂，該物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；D與E能形成一種結構類似于CO₂的三原子分子，且每個原子均達到了8e^-穩定結構，該分子的結構式為S=C=S，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵（填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”）．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成Na₂O，其化學鍵類型為離子鍵；加熱時生成Na₂O₂，其化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．

4．下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1：1穩定化合物的是（　　）

A．

3和17

B．

1和8

C．

11和8

D．

7和12

3．下列反應中氯元素僅被還原的是（　　）

	A．	5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
	B．	2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	C．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
	D．	HCl+NaOH═NaCl+H2O

2．下列電離方程式錯誤的是（　　）

	A．	NaHCO3=Na++H++CO32-		B．	NaOH=Na++OH-
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	KCl=K++Cl-

1．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）

	A．	NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
	B．	該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
	C．	反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=-Q kJ/mol（Q＞0）

12．甲、乙兩燒杯分別裝有100mL相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液，向其中各加入10mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成，下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	兩燒杯中的沉淀可能一樣多
	B．	兩燒杯中沉淀的最大可能值均為0.078g
	C．	反應后兩燒杯中溶液的pH可能：甲＜乙
	D．	兩燒杯中反應的離子方程式不同

11．已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），化工生產中常用MnS（s）作沉淀劑去除廢水中的Cu²⁺．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	當c（Cu2+）=c（Mn2+）時該反應達到平衡
	B．	從該反應原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
	C．	該反應的平衡常數K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
	D．	往平衡體系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不變

10．下列說法中正確的是（　　）

	A．	多糖是很多個單糖分子按照一定的方式通過分子內脫水而結合成的
	B．	淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
	C．	多糖在性質上跟單糖、雙糖不同，一般不溶于水，沒有甜味，沒有還原性
	D．	淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖