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19．下列物質中能跟溴水、酸化高錳酸鉀溶液、新制Cu（OH）₂溶液、碳酸氫鈉溶液都反應的是（　�。�

A．

CH2=CH2

B．

C6H5OH

C．

裂化汽油

D．

18．以下列分子式所表示的物質一定是純凈物的是（　�。�

A．

C2H5Cl

B．

C4H8

C．

C6H6

D．

C3H6O

17．如圖1標出的是元素周期表短周期的部分元素．根據上表回答下列問題（用元素符號或相應的化學用語填寫）
（注：以下問題回答范圍均限于A～H的元素）

（1）B元素的單質在空氣中體積含量最大，則其氣態氫化物的電子式為；
（2）八種元素中原子半徑最大的是D（選填編號）；各電子層上的電子數相同的元素是Be（填相應元素的符號）；
（3）G、H兩種元素的非金屬性強弱可以通過比較這兩種元素ac（選填編號）；
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態氫化物的穩定性               d．單質的熔沸點
（4）F元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）如圖2，將潮濕的由H元素構成的單質通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是abc．
a．濃硫酸            b．NaOH溶液  c．KI溶液            d．飽和食鹽水．

16．下列各組中兩種微粒的半徑（用r表示）之比小于1的是（　　）

A．

$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

B．

$\frac{r（S）}{r（{S}^{2-}）}$

C．

$\frac{r（Mg）}{r（Al）}$

D．

$\frac{r（Cl）}{r（F）}$

15．一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發生如下反應：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0測得容器中CO₂的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（ 填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
（2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數K=4.0．（結果保留一位小數）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉化率減小（填增大、減小、不變、無法確定）．
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO．開始反應時，v（正）＞ v（逆）（填＞、＜、﹦）．
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達到平衡．請在圖中畫出乙容器中CO₂的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖．（注明平衡時CO₂的物質的量）

14．某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃用量為25.0mL，大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規格	HNO3濃度/mol•L-1	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3的濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格 （粗、細）對該反應速率 的影響．
②
③
④

（2）實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見圖：
依據反應方程式$\frac{1}{2}$CaCO₃+HNO₃═$\frac{1}{2}$Ca（NO₃）₂+$\frac{1}{2}$CO₂↑+$\frac{1}{2}$H₂O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO₃的反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．

13．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=E₁-E₂ kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代數式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小，△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：①2CO（g）+4H₂（g）═2CH₄（g）+O₂（g）△H=+71kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ•mol^-1；
②CH₄（g）的燃燒熱為-890kJ•mol^-1．
寫出表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764kJ•mol^-1．

12．反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的（　　）

	A．	a、c兩點的反應速率：a＞c
	B．	a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
	C．	b、c兩點的平衡常數：b＜c
	D．	a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c

11．在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發生反應：3H₂+N₂?2NH₃．$\frac{n{H}_{2}}{n{N}_{2}}$表示起始時H₂和N₂的物質的量之比，且起始時H₂和N₂的物質的量之和相等．下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．下列有關中和熱的說法正確的是（　�。�

	A．	中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
	B．	準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次
	C．	表示中和熱的熱化學方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	D．	已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol