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9．元素性質呈周期性變化的決定因素是（　　）

	A．	元素原子半徑大小呈周期性變化
	B．	元素原子量依次遞增
	C．	元素的最高正化合價呈周期性變化
	D．	元素原子最外層電子排布呈周期性變化

8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機物
	B．	含碳化合物都屬有機物
	C．	分子里含有苯環的碳氫化合物屬于芳香烴
	D．	通常所說的“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾

7．一氯取代物的同分異構體有2種，二氯取代物的同分異構體有4種的烷烴是（　　）

A．

丙烷

B．

乙烷

C．

正丁烷

D．

正戊烷

6．下列各組物質：①Cu和硝酸 ②Cu和氯化鐵溶液③Zn和硫酸④Fe和鹽酸由于濃度不同而發生不同反應的是（　　）

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

①③④

5．重水（D₂O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氘（D）原子核外有1個電子
	B．	1H218O與D216O的相對分子質量相同
	C．	H2O與D2O互稱同素異形體
	D．	1H與D互稱同位素

4．下列氣體排入大氣，不會造成空氣污染的是（　　）

A．

S02

B．

N2

C．

C12

D．

NO

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	能夠使品紅試液褪色的氣體一定是SO2
	B．	常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸
	C．	硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣
	D．	一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

2．下列物質中，既能使溴水褪色，又能產生沉淀的是（　　）

A．

丁烯

B．

乙醇

C．

苯酚

D．

乙酸

1．工業合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應生成的．氨是重要的工業原料．請回答下列問題：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子結構示意圖為；
（2）寫出氨分子的電子式；指出分子中化學鍵是共價鍵（填‘離子鍵’或‘共價鍵’）．
（3）寫成合成氨的化學方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH₃；
該反應是放熱反應，則相同條件下“1molN₂和3molH₂”的能量與“2molNH₃”的能量較高的是1molN₂和3molH₂；
（4）將n（N₂）：n（H₂）=1：3的混合氣體充入到體積不變的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應，測得在不同溫度和壓強下，容器中氨的體積分數與時間關系如圖所示：根據圖并結合3）中的化學方程式可得出：
a、壓強增大化學反應速率加快
b、溫度升高化學平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．

20．下列現象與氫鍵有關的是（　　）
①NH₃的熔沸點比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高
②NH₃易溶于水
③冰的密度比液態水的密度小
④尿素的熔沸點比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低
⑥水分子高溫下也很穩定．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤

C．

①②③④

D．

①②③