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14．下列各反應的離子方程式中，錯誤的是（　　）

	A．	硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

13．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol•L^-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，
下列操作能夠使測定結果偏高的是（　　）
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol•L^-1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
③滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下．

A．

①③

B．

②④

C．

②③④

D．

①②③④

12．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，則V_a：V_b=1（填數字）．
（2）若a+b=13，則V_a：V_b=0.1（填數字）．
（3）若a+b＞14，則V_a：V_b=10^a+b-14（填表達式），且V_a＞ V_b（填：＞、＜、=）（題中a≤6、b≥8）．

11．下列各組性質比較中，不正確的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
	C．	非金屬性：F＞C＞O		D．	氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S

10．原電池的總反應為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，負極上發生反應的物質是（　　）

A．

H2SO4

B．

Zn

C．

ZnSO4

D．

H2

9．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	原電池中電子流出的一極為正極，發生氧化反應
	B．	原電池是將化學能轉化為電能的裝置
	C．	原電池中陰離子向負極移動
	D．	原電池正極上發生還原反應

8．閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
則滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何確定終點？溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內不變色．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合適”）偏大．
（4）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（右圖）
（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度4.20mol/L（計算結果到小數點后二位）．

7．18℃時，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根離子的濃度：c （A^2-）＞c （B^2-）；
（2）溶液的導電能力：H₂A＞H₂B．

6．普拉西坦（如圖）是一種能改善記憶、抗健忘的中樞神經藥．下列關于普拉西坦的說法不正確的是（　　）

A．

一氯取代物有5種

B．

二氯取代物有8種

C．

可發生水解反應

D．

該物質中有羰基

5．化合物A最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發生銀鏡反應，在濃硫酸存在下，A可發生如圖所示的反應．

試寫出：
（1）化合物的結構簡式：ACH₃CH（OH）COOH；BCH₃CH（OH）COOCH₂CH₃；DCH₃COOCH（CH₃）COOH．
（2）化學方程式：A→F
（3）反應類型：A→E．