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3．現用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量．量筒的規格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片．請回答下列問題：
（1）b電極材料為銅，其電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）當量筒中收集到672mL（標準狀況下）氣體時，通過導線的電子的物質的量為0.06mol，此時a電極質量減小（填“增加”或“減少”）1.95g．
（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．

2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）寫出C元素氫化物的電子式．
（3）C和D兩種元素氫化物的穩定性更強的是H₂O＞NH₃（填物質的化學式）
（4）用電子式表示離子化合物EG的形成過程．

1．（1）請寫出以下物質的電子式：CO₂ K₂S NaOH
（2）我國已啟動的“西氣東輸”工程，其中的“氣”是指天然氣，其主要成分的分子式是CH₄，電子式為，分子里各原子的空間分布呈正四面體結構．分子式為C₄H_m的烷烴，m值等于10；并寫出它的同分異構體的結構簡式CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（3）硒（Se）是人體必需微量元素．已知在周期表中，硒與氧同主族，與鈣同周期，試回答下列問題：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高價氧化物的化學式為SeO₃，對應水化物的化學式為H₂SeO₄．

20．根據反應：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X可以是銀或石墨		B．	電子從銅電極經外電路流向X電極
	C．	Y是硫酸銅溶液		D．	X極上的電極反應式為Ag++e-═Ag

19．A、B兩種有機化合物，當混合物總質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生的CO₂的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（　　）
①同分異構體；
②具有相同的最簡式；
③同系物；
④含碳的質量分數相同．

A．

①③

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①③④

18．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的概念及要求．理想的“原子經濟性”反應中，原料分子中的所有原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放．以下反應中符合“原子經濟性”的是（　　）

	A．	乙醇催化氧化制乙醛		B．	乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
	C．	苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯		D．	溴乙烷制乙醇

17．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質）是工業上制取鋁的原料．實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃和銨明礬晶體[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為SiO₂．
（2）由圖中Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃═2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗質量分數為98%的硫酸（密度1.84g•cm^-3）575.4L（保留一位小數）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為3：10．

16．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；濃硫酸的作用是除去Cl₂中的H₂O．
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl₂產生的常用方法是濕潤的淀粉KI試紙變藍，反應的離子方程式2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．②NaOH溶液中發生的反應：2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O．
（5）如果將10mL 12mol•L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將D．
A．≥0.672L     B．＞0.672L      C．≤0.672L    D．＜0.672L．

15．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10mg•L^-1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄完全轉化為Mg（OH）₂，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用石灰乳．（填寫名稱）
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的操作方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸，其反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2 H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Cl₂和Mg，寫出該反應的化學方程式：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

14．已知在Ca₃（PO₄）₂的飽和溶液中存在平衡：Ca₃（PO₄）₂（s）?3Ca²⁺（aq）+2PO${\;}_{4}^{3-}$（aq）
（1）溶度積K_sp=C³（Ca²⁺）•C²（PO₄^3-）；
（2）若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca²⁺）=2.0×10^-6 mol•L^-1，c（PO${\;}_{4}^{3-}$）=1.58×10^-6 mol•L^-1，則K_sp=2.0×10^-29．