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9．下列有關實驗的做法或說法正確的是（　　）

	A．	在制備乙烯的實驗中，加熱時應使溫度緩慢上升至170°C
	B．	在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀
	C．	將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
	D．	將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

8．下列過程屬于氧化反應的是（　　）

A．

乙醇?乙醚

B．

乙醛?乙酸

C．

乙醛?乙醇

D．

乙酸?乙酸乙酯

7．下列各組混合物中，不能互溶的是（　　）

A．

乙醇和碘水

B．

乙醇和乙酸

C．

甲醛和水

D．

苯和水

6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半 徑/nm			0.154	0.074	0.099	0.143
主要 化合價		-4， +4		-2	-1，+7	+3
其他	陽離子核 外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為互為同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）Z的單質與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是b、c（填字母序號）．
a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態
b．穩定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm-0.144nm；寫出工業制取Y的單質的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

5．一定溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到化學平衡狀態的標志是（　　）

	A．	SO2，O2和SO3的體積分數不再改變
	B．	c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
	C．	SO2與O2的物質的量之和是SO3的物質的量2倍
	D．	單位時間里每增加2molSO2，同時增加1molO2

4．下列四種X溶液，均能跟相同濃度同體積的鹽酸反應，其中反應最快的是（　　）

	溫度	X溶液的體積（mL）	X溶液的濃度（mol/L）	水的體積（mL）
A	10℃	20	3	10
B	20℃	30	2	0
C	20℃	10	4	20
D	10℃	10	2	20

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

	A．	化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
	B．	化學反應速率為0.8 mol/（L•s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L
	C．	根據化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢
	D．	對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯

2．下列關于能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	化石能源物質內部蘊儲著大量的能量
	B．	綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
	C．	物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用
	D．	我國經濟發展要全部依靠化石能源

1．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

（用推斷出的元素符號回答問題）
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y的氫化物電子式是．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S，對應氫化物較穩定的是HCl．
（3）寫出X的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）寫出W元素的原子核外價電子排布式3d¹⁰4s¹．

20．下列分離方法中，正確的是（　　）
①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物    
②用升華法分離碘和砂子的混合物
③用重結晶法提純苯甲酸            
④用分液法分離苯和溴苯的混合物．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④