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18．下列化合物中的化學鍵中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）

A．

H2O

B．

NaCl

C．

NH4Cl

D．

HCl

17．下列化合物中，屬于原子晶體的是（　　）

A．

CO2

B．

NaOH

C．

SiO2

D．

Si

16．下列有機物屬于烴的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

C6H6

C．

C6H12O6

D．

CH3CHO

15．2011年3月日本福島大地震引起的核泄漏污染物中包含${\;}_{53}^{131}$I等放射性同位素．下列有關${\;}_{53}^{131}$I的說法中，正確的是（　　）

A．

質子數為53

B．

中子數為53

C．

質子數為131

D．

中子數為131

14．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發生劇烈水解．
（1）已知：SO₂ （g）+Cl₂ （g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂ （g）△H=a kJ•mol^-1
SO₂Cl₂（g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ•mol^-1
則反應：SO₂（g）+Cl₂ （g）?SO₂Cl₂（g）△H=（a-b）kJ•mol^-1（用含a、b的代數式表示）；該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
（2）某學習小組的同學依據反應：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖1．

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，其反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②有關圖1所示的裝置說法正確的是bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na₂SO₃溶液
b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO₂Cl₂生成．
（3）GET公司開發的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑；則電池工作時，正極的電極反應式為SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

13．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X
	B．	化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
	C．	用M單質作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時后，在陰極區會出現白色沉淀
	D．	X、Z兩元素能形成原子個數比（X：Z）為3：1和2：1的化合物

12．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	生成42.0L N2（標準狀況）
	B．	有0.250mol KNO3被氧化
	C．	轉移電子的物質的量為1.25mol
	D．	被氧化的N原子的物質的量為3.0mol

11．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA
	B．	含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2NA
	C．	標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
	D．	以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L

10．常溫下，下列溶液中的離子濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	PH=11的Na2SO3溶液中，水的電離c（ H+）=1.0×10-11mol/L
	B．	PH=10的某BOH的堿溶液中加水稀釋至100倍，稀釋后的溶液中c（ OH-）=1.0×10-6mol/L
	C．	PH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（ Na+）＞c（HC2O4-）＞c（ H+）＞c（C2O42-）＞c（ OH-）
	D．	PH=2的硝酸與PH=12的氨水等體積混合c（ NO3-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-）

9．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法不正確的是（　　）

	A．	對應簡單離子半徑②＞⑧＞⑨
	B．	簡單氫化物穩定性⑤＞⑧
	C．	最高價氧化物對應的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
	D．	①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物