Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下1L 0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子數為0.2N_A
• B． 含1mol H₂SO₄的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2N_A
• C． 標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9N_A對共用電子
• D． 以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過N_A個電子，則正極放出H₂的體積為11.2L

Answer 1

分析 A．根據n=cV計算出硝酸銨的物質的量，再計算出含有N原子的物質的量；
B．濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，無法計算轉移電子數；
C．標況下己烷的狀態不是氣體；
D．沒有告訴在標況下，無法計算生成氫氣的體積．

解答 解：A．1L 0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有0.1mol溶質硝酸銨，0.1mol硝酸銨中含有0.2molN原子，含有氮原子的數目為0.2N_A，故A正確；
B．濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和二氧化硫氣體，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，缺少氣體的組成情況，無法計算轉移電子數，故B錯誤；
C．己烷在標準狀況下的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；
D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：標準狀況下、氣體．