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3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
	B．	KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
	C．	0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
	D．	澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

2．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	NaOH的電子式：
	B．	質子數和中子數均為16的硫原子：1616S
	C．	氟原子的結構示意圖：
	D．	乙醛的結構簡式：

1．硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．下列關于硫化氫的說法錯誤的是（　　）

	A．	H2S是一種弱電解質
	B．	可用石灰乳吸收H2S氣體
	C．	根據如圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
	D．	H2S在空氣中燃燒可以生成SO2

20．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第4周期，第VIIA族．
（2）步驟②中反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．

19．綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染．
（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是D．
A．處理廢棄物   B．治理污染點
C．減少有毒物   D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是BD．
A．建在西部干旱區可以脫貧致富
B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區
C．企業有權自主選擇廠址
D．不宜建在人口稠密的居民區
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四種離子．某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環境污染？第③步．應增加哪些措施防止污染增加冷凝回收裝置．

18．下列解釋實驗現象的方程式不正確的是（　　）

	A．	向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
	B．	SO2通入澄清石灰水中，產生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	長期過量服用阿司匹林出現水楊酸（）反應，可靜脈注滴NaHCO3溶液：

17．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

	A．	向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
	C．	向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O
	D．	向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

16．共聚法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）B的名稱為1，2-二溴乙烷，E中所含官能團的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵
（2）I由F經①～③合成，F可以使溴水褪色．
a．①的化學方程式是，
b．②的反應試劑是HBr
c．③的反應類型是氧化反應
（3）下列說法正確的是ac
a．C可與水任意比例混合                     
b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．由I生成M時，1mol最多消耗3molNaOH    
d．N不存在順反異構體
（4）寫出E與N按照物質的量之比為1：1發生共聚生成P的化學反應方程式：高聚物P的親水性比由E形成的聚合物強（填“強、弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K 有多種同分異構體，符合下列條件的K的同分異構體有9種，寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構體的結構簡式
a．苯環上有兩種等效氫            
b．能與氫氧化鈉溶液反應
c．一定條件下1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應，生成1molH₂．

15．如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

（1）寫出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）D在空氣中燃燒生成物的電子式為；其所含化學鍵類型為共價鍵、離子鍵；
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號回答）；
（4）C、G元素所形成的氫化物穩定性為H₂S＜H₂O（填化學式），原因是：O的非金屬性大于S；
（5）A的某氫化物分子式為A₂H₆，將含630mol電子的A₂H₆在氧氣中完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為QkJ，請寫出表示A₂H₆燃燒熱的熱化學方程式：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol^-1；
（6）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系，裝置如圖2．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO₃溶液；
②溶液c中發生反應的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

14．下圖為根據電解原理制成“銀電量計”．其原理是：通過測定電解過程中附著在惰性電極上金屬質量，計算通過電解池的電量．下列說法正確的是（　　）

	A．	電量計工作時溶液里的陰離子向正極移動
	B．	電量計工作時銀棒應與電源的正極相連
	C．	網袋是收集銀溶解過程中產生的金屬顆粒，若沒有該網袋，測量結果會偏低
	D．	若得金屬銀的沉積量為1.08g，則電解過程中轉移的電子為0.01mol