Question

3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、ClO^-
• B． K_W/c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、HCO₃^-
• C． 0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• D． 澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．該溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸；
B．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸鈉；
D．四種離子之間不發生反應，且為澄清透明的溶液．

解答 解：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K_W/c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．H⁺、NO₃^-能夠氧化Na₂SO₃，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不發生反應，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間，能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識的能力．