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13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y	Y的基態(tài)原子核外P能級電子數(shù)比S能級少一個
Z	由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球的“保護傘”
W	W的基態(tài)原子核外最外層只有1個電子，是人類社會最早使用的貨幣金屬

（1）W位于元素周期表第四周期第IB族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）Y的第一電離能比Z的大（填“大”或者“小”），YX₃與X₂Z的分子中存在的σ鍵之比為3：2，Y的簡單氫化物在水中有驚人的溶解度，解釋其原因NH₃與H₂O分子之間形成氫鍵．
（3）Y₂X₄與WZ在加熱條件下制得W單質(zhì)，寫出化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

12．室溫下，關于下列四種溶液的敘述中，正確的是（　　）

序號	①	②	③	④
溶液	氨水	NaOH	CH3COOH	HCl
濃度c/mol•L-1	0.01	0.01	0.01	0.01

	A．	由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
	B．	溶液的pH：②＞①＞④＞③
	C．	②、③混合呈中性，所需溶液的體積：③＞②
	D．	①、④等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

11．各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.4	0.4	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.48	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率		80%	α1	α2

下列判斷中，正確的是（　　）

	A．	甲中反應的平衡常數(shù)大于乙		B．	平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2
	C．	該溫度下，乙中平衡常數(shù)值為400		D．	平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍

9．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是（　　）

A．

XO${\;}_{3}^{2-}$

B．

ZO${\;}_{4}^{2-}$

C．

YO${\;}_{2}^{-}$

D．

WO-

8．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）寫出基態(tài)Cu價電子的軌道表示式，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K Cr（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為O＜N．
（2）PO₄^3-的空間構(gòu)型是正四面體，其等電子體有SO₄^2- ClO₄^-（填兩個）．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為sp³．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則CN^--中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學式為CuH．
（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計算式為$\frac{256}{（2\sqrt{2}×r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

7．海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是CBDA或BCDA．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，與電源負極相連的電極附近溶液pH的變化是變大．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，則氣體B是CO₂（填化學式），由NaCl制取純堿反應的化學方程為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質(zhì)的量為1.2mol．

6．運用化學反應原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．請回答
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN₂時的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當合成氨平衡體系溫度由T₁變化到T₂時，K_A＞K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
①在某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO₂、4mol O₂和4mol SO₃，則反應開始時正反應速率＜逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是abc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO₂
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2.0molHe
c．降低溫度
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③制備硫酸鋇．在一定溫度下，50ml 0.02mol/LNaHSO₄溶液與50ml 0.018mol/L BaCl₂溶液混合，充分反應后溶液中c（Ba²⁺）=1.3×10^-8，pH=2[已知該溫度時，K_sp（BaSO₄）=1.3×10^-10]．

5．霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃+8AlO₂^-根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
	B．	試樣中可能含有Al3+
	C．	該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
	D．	試樣中不可能存在Na+、Cl-

4．下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是（　　）

	A．	向Ag2S濁液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐漸變成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
	B．	向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
	C．	向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
	D．	向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O