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3．對實驗甲～丁的實驗現象預測正確的是（　　）

	A．	用于I2與NH4Cl混合物的分離		B．	可用于制取及觀察Fe（OH）2
	C．	驗證氨氣易溶于水		D．	可用于排空氣法收集CO2氣體

2．肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基．
現測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖：

試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式為．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示：
（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A 為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有羥基、羧基 （填名稱）．
②A→B的反應類型是加成反應，E→F的反應類型是消去反應，
③書寫化學方程式
B→C+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr
C→D
E→H
④其中E的同分異構體甚多，其中有一類可用通式   表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：、、、．

1．用石油裂解產物A可合成多種產物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機產物的轉化關系：

（1）上述反應中屬于加成反應的有①③（填序號）．
（2）¹H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵，請寫出D的結構簡式HOCH₂CH₂CHClCH₂OH
（3）寫出B轉化為C的化學方程式ClCH₂CH=CHCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaCl．
（4）H物質在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環、七元環、八元環的產物，寫出生成六元環產物的化學方程式2HOOC-CH₂CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．
（5）寫出與A互為同分異構體，且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結構簡式CH₃C≡CCH₃．
（6）認真觀察合成路線C→E，回答下列2個問題：
a．從C到E，用了③⑥⑦三步反應，而不是一步進行，這樣做的原因是羥基在被氧化成羧基的同時，碳碳雙鍵也會被氧化
b．D被氧化成HOOC-CH₂CHClCOOH的過程中會有中間產物生成，檢驗該中間產物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．

20．肼（N₂H₄）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（4）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K₂，將各1mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應2NO₂?N₂O₄已經達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數變小（填“變大”“變小”或“不變”）
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為0.7aL．

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	對于有氣體參與的化學平衡體系，增大壓強，反應速率一定加快
	B．	常溫下，反應4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）的△H＜0，△S＜0
	C．	用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性時：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
	D．	向純水中加入鹽類物質，有可能促進水的電離平衡，但不可能抑制水的電離

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法的名稱為：4，7-二甲基-3-乙基辛烷
	B．	分子中所有原子共平面
	C．	肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，二者均屬于糖類化合物
	D．	1.0 mol最多能與含5 mol NaOH的水溶液完全反應

17．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	蛋白質、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子組成的物質
	B．	鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹
	C．	廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用

16．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其性質或結構信息如表：

元素	A	B	C	D	E
性質或結構信息	室溫下單質呈氣態，原子最外層電子數與D相同	D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質質軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E是一種氣態氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶于水可得只含單一溶質的弱酸性溶液，該溶液在放置過程中其酸性會增強

試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是NH₃（填化學式）．
（2）寫出D₃B與甲反應所得溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）N^3-+4H₂O?═?NH₃•H₂O+3OH^-．
（3）寫出丙的電子式為；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用化學方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用鑒別丁和氯化鈉的試劑有ABC．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．AgNO₃溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現象發生，如用鹽酸酸化，反應迅速發生，銅絲緩慢溶解生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式Cu+2NO₂^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機鹽，但也含有丁．一般情況下，當人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學習小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其性質或結構信息如下表：
榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機鹽都轉化為丁．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至lL，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應，再選用合適的指示劑，用Na₂S₂O₃溶液進行滴定，共消耗0.050mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，這說明維生素C具有還原性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，會引起中毒．

15．分子式為C₅H₁₀O₂的羧酸和酯且有3個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

14．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應類型為氧化反應．
（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為醚鍵和羰基（填官能團名稱）．
（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式．
（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，且苯環上取代基的數目和相對位置均相同．E的結構簡式為．
（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：．
①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子．
（6）以A的最簡單同系物和HCHO為原料制備酚醛樹脂的化學方程式為．
（7）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚 （）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂．