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15．化學與生化、社會密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素的含量也高
	B．	2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）符合“化學反應的綠色化”的要求
	C．	稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達到殺菌、消毒的目的
	D．	可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
	B．	石灰石與稀鹽酸              CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	小蘇打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
	D．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O

13．尼泊金甲酯和香蘭素在食品、化妝品行業(yè)有廣泛用途．它們的結構簡式如圖1：
（1）尼泊金甲酯中顯酸性的官能團是羥基（填名稱）．
（2）下列說法中，正確的是AD（填標號）．
A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C₈H₈O₃
B．尼泊金甲酯和香蘭素都能發(fā)生水解反應
C．1mol尼泊金甲酯或香蘭素均能與4mol H₂發(fā)生加成反應
D．利用銀氨溶液可以區(qū)別尼泊金甲酯和香蘭素
（3）寫出尼泊金甲酯與NaOH溶液反應的化學方程式：．
（4）大茴香酸與香蘭素互為同分異構體，它是一種羧酸，且具備以下3個特點．大茴香酸的結構簡式為．
a．分子中含有甲基  b．遇FeCl₃溶液不顯紫色  c．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（5）以丁香油酚為原料，通過下列路線合成香蘭素．（注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酐的結構簡式為：（CH₃CO）₂O  ）
①由和ClCH₂CH═CH₂ 合成丁香油酚的反應類型為取代反應．
②步驟Ⅱ中，反應的化學方程式為+CH₃OCOCOCH₃→+CH₃COOH．
③W的結構簡式為_．

12．下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結論
A	把SO2通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	把濃硫酸滴到pH試紙上	試紙變紅	濃硫酸具有酸性
C	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變深	反應2NO2?N2O4 的△H＞0
D	鋁箔在酒精燈火焰上加熱	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、		B．	H+、Fe2+、ClO-、SO42-
	C．	K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-		D．	NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
	B．	棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
	C．	纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物
	D．	液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得

9．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個峰，B→C的反應類型是取代反應；E中含有的官能團名稱是羥基和醚鍵；
（2）已知X的分子式為C₄H₇Cl，寫出A→B的化學方程式：；
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯；
（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是acd；
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D    ②C和D含有的官能團完全相同    ③C和D互為同分異構體    ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式：；
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）F為B的同系物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量比B少14，F(xiàn)的同分異構體可與NaHCO₃反應放出氣體，則F的同分異構體共有14種．

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F³⁺的M層電子排布式是3s²3p⁶3d⁵；
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH₃與H₂O分子間存在氫鍵，其他分子與H₂O分子間不存在氫鍵；
（3）化合物FD₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是；
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是K₂Fe（SCN）₅；
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出），該藍色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為4；已知圖中立方體的邊長為apm，化合物EF[F（AB）₆]的摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該化合物晶胞的密度表達式為$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．
（6）B元素的具有18個電子的氫化物可用作火箭燃料，其原理是：B₂O₄（l）+2B₂H₄（l）=3B₂（g）+4H₂O（g），若反應中有1molB的氫化物發(fā)生反應，則形成的π鍵數(shù)目為3N_A；某含元素B的配合物的結構如圖所示，該化合物中含有ABCD（填序號）；
A．極性共價鍵    B．非極性共價鍵    C．配位鍵    D．氫鍵．

7．四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖甲：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性，該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是使溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，生成Ti³⁺保護亞鐵離子不被氧化；在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO₂•nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在1～100nm范圍內(nèi)；
（2）若把③中制得的固體TiO₂•nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉，已知25℃時，K_φ[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=2.79×10³；
（3）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）
△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol^-1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol^-1；
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點，依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項）；
（5）將8.34g綠礬FeSO₄•7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖乙所示，則下列說法正確的是D；
A．FeSO₄•7H₂O晶體中有4種不同結合力的水分子
B．在100℃時，M的化學式為FeSO₄•6H₂O
C．在200℃時，N的化學式為FeSO₄•3H₂O
D.380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：
2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（6）TiCl₄與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li₄Ti₅O₁₂（鈦酸鋰），Li₄Ti₅O₁₂可與LiMn₂O₄（錳酸鋰）等正極材料組成鋰離子二次電池，工作時Li⁺在電池內(nèi)定向移動，其電池反應為：3LiMn₂O₄+LiTi₅O₁₂$?_{放電}^{充電}$Li₃Ti₅O₁₂+6MnO₂，使用時先充電，寫出其充電時的陽極反應
3LiMn₂O₄-3e-=3Li⁺+6MnO₂，放電時Li⁺的移動方向為Li⁺從負極Li₃Ti₅O₁₂移向下正極MnO₂．

6．利用下列裝置可實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學試劑．
（1）寫出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學反應方程式2Cu+CO₂+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應速率，寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，一段時間后使反應停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開，關閉a，取下注射器；
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是將玻璃管中的NO₂和空氣排出，該反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致，結果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：

實驗編號	水溫/℃	液面上升高度
1	25	$\frac{2}{3}$
2	50	不足試管的$\frac{2}{3}$
3	0	液面上升超過實驗1

①根據(jù)上表得出的結論是溫度越低（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多；
②假設反應在標準狀況下進行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質(zhì)不擴散，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿試管，應該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．