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16．在一定條件下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

15．某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

通過實驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．試寫出①中反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

14．已知1～18號元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

	A．	質(zhì)子數(shù)：c＞b		B．	氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ
	C．	離子的還原性：Y2-＜Z-		D．	原子半徑：r（X）＜r（W）

13．圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用電子式表示D₂G的形成過程，其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O²＞Na⁺（用離子符號回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計如圖2的實驗證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因碳和氮元素處于同一周期，氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子，原子半徑較碳原子小，氮原子核對最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強(qiáng)．

12．下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
二				⑪	①	②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出①元素的單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示元素②與⑪化合物的形成過程，該化合物屬于共價（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；
（4）②元素氫化物在常溫下和③發(fā)生反應(yīng)所得溶液的pH＞7
（5）元素③與 ⑩形成化合物的化學(xué)式是NaCl，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．
（6）元素⑦與⑩兩者核電荷數(shù)之差是18．
（7）比較元素⑦、⑨、⑩原子的半徑大小K＞Br＞Cl
（8）③④⑤單質(zhì)的活潑性順序為：Na＞Mg＞Al（從大到小，判斷的實驗依據(jù)是：與酸反應(yīng)的劇烈程度（任寫一種）
（9）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦和⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

11．在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：（填元素符號或化學(xué)式）．
（1）原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素是Na．
（3）最高價氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是NaOH，堿性最強(qiáng)的是HClO₄．屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是Al（OH）．
（4）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，．
（5）+2價陽離子和-2價陰離子的核外電子排布都與氖原子結(jié)構(gòu)相同的元素分別是Ca和S．

10．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

	A．	它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
	B．	它們的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而增加
	C．	它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
	D．	單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

9．主族元素R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂RO₃，則其氫化物的化學(xué)式是（　　）

A．

HR

B．

H2R

C．

RH3

D．

RH4

8．某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B（用A、B代表反應(yīng)物和生成物）．
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）（注意寫單位）
（3）6min后，A、B兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．

7．下列是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二					D		F	H
三	B		C		E		G

根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白．
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是F₂，其電子式是；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，A與D形成的陽離子的電子式是．
（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOHAl（OH）₃H₃PO₄HClO₄；
（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式，．其中B元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．