Question

15．某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．試寫出①中反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 探究化學反應中的能量變化時，溫度升高，則反應放熱，溫度降低、反應吸熱，根據(jù)化學方程式書寫離子方程式．

解答 解：通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低，根據(jù)溫度升高，反應放熱，溫度降低、反應吸熱，所以NaOH溶液跟鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱反應，NaOH溶液跟鹽酸反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，實質(zhì)是：H⁺+OH^-=H₂O．
故答案為：吸熱；H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查學生根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應，難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握實驗原理．