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| A． | K+、Ba2+、NO3-、Cl- | B． | Na+、NH4+、SO42-、HCO3- | ||
| C． | Ca2+、K+、SO32-、NO3- | D． | Na+、K+、Cu2+、Br- |
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X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置如圖．下列說法正確的是（ ）| A． | 五種元素中，原子半徑最大的是W | |
| B． | Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強 | |
| C． | Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應 | |
| D． | Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸強 |
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| A． | RO3-中R元素的化合價與NO3-中的N元素的化合價相同 | |
| B． | R原子的電子層數與N原子電子層數相同 | |
| C． | RO3-中的R元素與NO3-中N元素都只能被還原，不能被氧化 | |
| D． | R元素在自然界中既以游離態又以化合態存在 |
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| A． | 原子半徑 C＞D＞B＞A | B． | 原子序數 a＞b＞d＞c | ||
| C． | 離子半徑 A＞B＞D＞C | D． | 元素失電子能力 A＞B＞D＞C |
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| A． | X的能量一定低于M的能量 | |
| B． | 因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 | |
| C． | 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 | |
| D． | X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 |
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| A． | 陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學鍵叫離子鍵 | |
| B． | 根據電離方程式HCl=H++Cl-，可判斷HC1分子里存在離子鍵 | |
| C． | 化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因 | |
| D． | 離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成 |
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| A． | 原子序數是15 | B． | 它是非金屬元素 | ||
| C． | 磷原子最外層有5個電子 | D． | 磷元素在地殼中的含量為30.97% |
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| A． | 冬天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應 | |
| B． | 冬天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應 | |
| C． | 夏天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應 | |
| D． | 夏天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應 |
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| A． | 某可逆反應達平衡狀態時反應物和生成物共存 | |
| B． | 2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2+O2與2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O互為可逆反應 | |
| C． | 對于可逆反應，加入催化劑可使正逆反應速率均增大 | |
| D． | 提高可逆反應的限度可增加產量，從而提高經濟效益 |
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