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15．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素基態原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X元素所在周期中所含非金屬元素最多
	B．	Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
	C．	Y元素基態原子的價電子排布為4s24p4
	D．	Z元素基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

14．HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是（　　）

	A．	HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大
	B．	HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小
	C．	HBr的相對分子質量比HI的相對分子質量小
	D．	HBr分子間作用力比HI分子間作用力大

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
	B．	電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
	C．	表示的原子能量處于最低狀態
	D．	在離核最近區域內運動的電子能量最低

12．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　　）

A．

C2H4

B．

CaCl2

C．

Na2O2

D．

NH4NO3

11．有一種元素的電離能數據如下：

電離能	I1	I2	I3	I4	…
Im/kJ•mol-1	578	1 817	2 745	11 578	…

則該元素是（　　）

A．

N

B．

Al

C．

Si

D．

Zn

10．某元素質量數51，中子數28，其基態原子未成對電子數為（　　）

A．

4

B．

1

C．

2

D．

3

9．某基態原子的價電子排布式為4s²4p¹，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族
	B．	該元素原子核外有4個電子層
	C．	該元素原子最外層共有3個電子
	D．	該元素基態原子的電子排布式為[Ar]4s24p1

8．已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發生水解
②→CH₃-CHO+H₂O
現有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應．

請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是酯基、溴原子；A的電子式．
（2）I的結構簡式為；
（3）E不具有的化學性質bd（選填序號）
a．取代反應  b．消去反應   c．氧化反應   d．1molE最多能與2molNaHCO₃反應
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是碳酸氫鈉溶液；
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①F→H：；
②X與足量稀NaOH溶液共熱：；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有4種，其中一種的結構簡式為任意一種．
a．苯環上核磁共振氫譜有兩種　  b．不能發生水解反應
c．遇FeCl₃溶液不顯色           d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應．

7．常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（　　）

	A．	pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
	B．	將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
	C．	某物質的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
	D．	相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li₂CO₃、K₂CO₃為電解質、以CH₄為燃料時，該電池工作原理見如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	此電池在常溫時也能工作
	B．	正極電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
	C．	CO32-向正極移動
	D．	a為CH4，b為CO2