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13．下列說法正確的是（　　）

	A．	同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
	B．	電子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰違反了能量最低原則
	C．	表示的原子能量處于最低狀態
	D．	在離核最近區域內運動的電子能量最低

分析 A.2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道；
B.3P最多排6個電子；
C．違反了洪特規則；
D．根據電子首先進入能量最低、離核最近的軌道判斷．

解答解：A.2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道，故A錯誤；
B.3P最多排6個電子，所以電子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰違反洪特規則和保利不相容原理，故B錯誤；
C．違反了洪特規則，故C錯誤；
D．電子首先進入能量最低、離核最近的軌道，故D正確．
故選D．

點評本題考查核外電子排布，比較基礎，側重對基礎知識鞏固，注意對掌握的全面掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．基態原子的第一電離能處于B、N之間的元素有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正向移動時，下列有關敘述正確的是：（　　）
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產量一定增加； ③反應物的轉化率一定增大；
④反應物的濃度一定降低； ⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用合適的催化劑．

A．

①②

B．

②⑤

C．

②③⑤

D．

②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

下表是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學式表示）．
（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程

．
（5）為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：
①儀器A的名稱是分液漏斗，A中發生的反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑧的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發生水解
②

→CH₃-CHO+H₂O
現有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應．

請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是酯基、溴原子；A的電子式

．
（2）I的結構簡式為

；
（3）E不具有的化學性質bd（選填序號）
a．取代反應 b．消去反應 c．氧化反應 d．1molE最多能與2molNaHCO₃反應
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是碳酸氫鈉溶液；
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①F→H：

；
②X與足量稀NaOH溶液共熱：

；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有4種，其中一種的結構簡式為

任意一種．
a．苯環上核磁共振氫譜有兩種　 b．不能發生水解反應
c．遇FeCl₃溶液不顯色 d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于丙炔（CH₃-C≡CH）的說法正確的是（　　）

	A．	丙炔分子中不存在非極性鍵
	B．	丙炔分子中3個碳原子都是sp³雜化
	C．	丙炔分子中所有的原子都在同一直線上
	D．	丙炔分子中σ鍵與π鍵的個數比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數依次增大．X的核外電子總數與其周期數相同，Y基態原子的p電子數比s電子數少1個，Z基態原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子．回答下列問題：
（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是N（填元素符號，下同），原子半徑最小的是S．
（2）T的原子結構示意圖為

，W基態原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH₃（填化學式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H₂O₂或N₂H₄（填化學式，寫一種）．
（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是SO₃（填化學式）．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數比為1：1型的配合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子的結構如圖所示．該配合物的化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．